при станд. условиях, dG данной р-ии = dH-298*dS = 63.84-298*0.13504 = 23.598 кДж;
т.к. dG298>0, то при станд. условиях получить Cl2 из р-ра HCl с CM = 1 моль/л не удастся;
использование конц. р-ра HCl (12 моль/л) можно объяснить, используя принцип Ле-Шателье: увеличение конц-и исх. в-в приводит к смещению равновесия в сторону продуктов р-ии.
Справ. данные здесь - https://tehtab.ru/Guide/GuideChemistry/ThermicConstantsSubst//
Сначала нужно над каждым элементом обозначить степень его окисления. C⁴⁺S2²⁻+O2°=S⁴⁺O2²⁻+C⁴⁺O2²⁻ Теперь нужно определить элементы, у которых в ходе реакции изменились степени окисления - это сера (Было 2-, стало 4+) и кислород (Было 0, стало 2-) S²⁻ = S⁴⁺ (до реакции 2 лишних электрона, после - нехватает четырех) Значит, отдал 6 электронов. О° = О²⁻ (до реакции не было лишних, но и недостатка тоже не было, после - появились 2 электрона). Значит, взял 2 электрона. S²⁻ - 6e = S⁴⁺ |2|1 окислитель (тот, кто принимает эл-ны) O° + 2e = O²⁻ |6|3 восстановитель (тот, кто отдает электроны) Одна сера поделилась шестью электронами с тремя кислородами. Теперь нужно уравнять Ставим коэффициент 1 перед серой и 3 перед кислородом (до реакции). До реакции 2 атома серы, значит ставим 2 перед SO2. Кислорода до реакции - 6 атомов. После реакции тоже. Углерода тоже поровну. CS2+3O2=2SO2+CO2
![и не надо я не знаю, я не знаю казахский язык, мне тоже надо, если не знаете просто дальше лестайте]](/tpl/images/3938/3916/e383d.jpg)
Рассчитаем dH указанной р-ии:
dH = (-220.2+-167.1*2+0+-285.83*2)-(-521.5+0*4+-167.1*4) = 63.84 кДж;
теперь dS:
dS = (-62+56.5*2+222.98+70.08*2)-(53.1+0*4+56.5*4) = 135.04 Дж/K;
при станд. условиях, dG данной р-ии = dH-298*dS = 63.84-298*0.13504 = 23.598 кДж;
т.к. dG298>0, то при станд. условиях получить Cl2 из р-ра HCl с CM = 1 моль/л не удастся;
использование конц. р-ра HCl (12 моль/л) можно объяснить, используя принцип Ле-Шателье: увеличение конц-и исх. в-в приводит к смещению равновесия в сторону продуктов р-ии.
Справ. данные здесь - https://tehtab.ru/Guide/GuideChemistry/ThermicConstantsSubst//
C⁴⁺S2²⁻+O2°=S⁴⁺O2²⁻+C⁴⁺O2²⁻
Теперь нужно определить элементы, у которых в ходе реакции изменились степени окисления - это сера (Было 2-, стало 4+) и кислород (Было 0, стало 2-)
S²⁻ = S⁴⁺ (до реакции 2 лишних электрона, после - нехватает четырех) Значит, отдал 6 электронов.
О° = О²⁻ (до реакции не было лишних, но и недостатка тоже не было, после - появились 2 электрона). Значит, взял 2 электрона.
S²⁻ - 6e = S⁴⁺ |2|1 окислитель (тот, кто принимает эл-ны)
O° + 2e = O²⁻ |6|3 восстановитель (тот, кто отдает электроны)
Одна сера поделилась шестью электронами с тремя кислородами.
Теперь нужно уравнять
Ставим коэффициент 1 перед серой и 3 перед кислородом (до реакции). До реакции 2 атома серы, значит ставим 2 перед SO2. Кислорода до реакции - 6 атомов. После реакции тоже. Углерода тоже поровну.
CS2+3O2=2SO2+CO2