Хром может образовывать два оксида, в которых он проявляет валентность III и VI. Составьте формулы этих оксидов и вычислите массовую долю Хрома в них. К какой группе оксидов они относятся?
1-я задача была решена. Посмотрите свои предыдущие вопросы. 2)m AgNO3=250 *0,12=30г mNaCl=300 * 0,04=12г nAgNO3=30/248=0.12моль nNaCl=12 / 58,5=0.2моль взят в избытке NaCl+ AgNO3= AgCl+ NaNO3 1моль 1моль 1моль nAgNO3=nAgCl=0,12 моль m=n * M mAgCl=0,12 *170=20,4г
3)100%-15%=85%; 0,85 mNa2CO3=15 *0.85=12,75г nNa2CO3=12.75 / 106=0,12моль Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 1моль 1моль nNa2CO3=n CO2=0,12моль V = n * Vm VCO2=0,12 * 22,4=2.688л 4)nC2H5OH=18 / 46 =0.39моль 2C2H5OH->C2H5-O-C2H5+ H2O 2моль1моль nC2H5-O-C2H5=0.2 моль m C2H5-O-C2H5= 0,2 * 74 =14,8 W = 12/ 14,8 * 100%=81% Задачи простые, но их слишком много для одного вопроса.
2)m AgNO3=250 *0,12=30г
mNaCl=300 * 0,04=12г
nAgNO3=30/248=0.12моль
nNaCl=12 / 58,5=0.2моль взят в избытке
NaCl+ AgNO3= AgCl+ NaNO3
1моль 1моль 1моль
nAgNO3=nAgCl=0,12 моль
m=n * M mAgCl=0,12 *170=20,4г
3)100%-15%=85%; 0,85
mNa2CO3=15 *0.85=12,75г
nNa2CO3=12.75 / 106=0,12моль
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2
1моль 1моль
nNa2CO3=n CO2=0,12моль
V = n * Vm VCO2=0,12 * 22,4=2.688л
4)nC2H5OH=18 / 46 =0.39моль
2C2H5OH->C2H5-O-C2H5+ H2O
2моль1моль
nC2H5-O-C2H5=0.2 моль
m C2H5-O-C2H5= 0,2 * 74 =14,8
W = 12/ 14,8 * 100%=81%
Задачи простые, но их слишком много для одного вопроса.
Запишем уравнения реакций:
2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O (1)
Cl₂ + CH₄ = CH₃Cl + HCl
1) Рассчитаем количество вещества метана:
n = V/Vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25 моль
2) По уравнению реакции(2):
n(Cl₂) = n(CH₄) = 0,25 моль
3)По уравнению реакции (1):
n(KMnO₄) = 2/5n(Cl₂) = (2*0,25)/5 = 0,1 моль
n(Cl₂) = 16/5n(Cl₂) = (16*0.25)/5 = 0,8 моль
Рассчитаем массу перманганата:
m = n*M = 0,1моль*158г/моль = 15,8г
Рассчитаем объем раствора соляной кислоты:
ответ: масса перманганата 15,8 грамм, объем раствора кислоты 60,83 мл