ХОТЯБ 10 ЗАДАНИЙ 3 варіант. Річна контрольна робота № 2. 8 клас.
Початковий рівень (0,5б). Виберіть одну правильну відповідь.
1. Укажіть метал, який не може витіснити залізо з розчину його солі:
Cu, Al, Zn, Mg.
2. Назвіть елемент, який утворює сполуки з амфотерними властивостями:
S, Al, Si, Li.
3. Укажить формулу амфотерного гідроксида:
NaOH, Be(OH)2, Ca(OH)2 , Mg(OH)2.
4. Виберіть формулу нерозчинної солі:
FeCl3, AgCl, Mg(NO3)2, CaCl2.
5. Укажіть колір метилоранжа в кислому середовищі:
синій, рожевий, червоний, жовтий.
6. Укажіть формулу лугу:
Fe(OH)2, Zn(OH)2, Ba(OH)2, Cu(OH)2.
Середній рівень (1б).
7. Які речовини називаються індикаторами? Наведіть приклад.
8. Як класифікують основи? Наведіть приклад.
9. Установіть відповідність між вихідними речовинами та типом реакції:
1.Mn(OH)2 = а) сполучення
2. ВаО + СО2 = б) заміщення
3. Al + CuSO4 = в) розкладу
г) обміну
Достатній рівень (1,5б).
10. Здійсніть перетворення за схемою:
Ba → BaO → Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 → BaCO3
11. Яка кількість речовини солі утвориться при взаємодії 9,8 г сульфатної кислоти з алюміній оксидом?

Високий рівень (3б).

12. Складіть рівняння можливих реакцій між магній сульфатом і речовинами: вода, срібло, натрій ортофосфат, барій гідроксид, калій карбонат.

ответ:Морозов И.В., Болталин А.И., Карпова Е.В.

М 80 Окислительно-восстановительные процессы. Учебное

пособие – М.: Издательство Московского университета,

2003. – 79 с.

ISBN 5-211-06008-3

Настоящее пособие составлено в соответствии с учебной

программой по неорганической химии для студентов первого

курса химического факультета МГУ.

В пособии представлены основные положения теории

окислительно-восстановительных процессов; разобраны

примеры решения различных задач неорганической химии с

использованием теории ОВР.

Объяснение:

7г 8г 15г

4Х + О2 -> 2Х2О

Mr-?Mr-32г

Mr(X/4) = 7г • 32г /8г = 28

Х=28/4=7г (это металл литий (Li))

Объяснение:

так для начала мы записываем скелет реакция, мы вместо металла обозначали его иксом ( Х ). Нам известно что металл одновалентен, т.к находится вместе с калием в первой группе. После того как мы уравняли молекулярное уравнение, мы ставим нам известные значения. Масса образовавшегося оксида нам неинтересно, но благодаря ей мы по закону Ломоносова нашли массу кислорода. Закон Ломоносова " масса веществ вступивших в реакцию, равна массе веществ образовавшихся в результате реакции". Чтобы найти неизвестный элемент, нужно для начала найти его молекулярную масса, и для этого мы находи молекулярную массу кислорода(она равна 32г). И все крест на крест умножаем делим значения и в результате нашили молекулярную массу металла, она равна 28, но перед иксом (Х) стоит коэффициент "4", а это значит что у нас четыре молекулы металла, следовательно чтоб найти реальную масса мы 28 делим на 4, ответ 7.

Смотрим в таблицу Менделеева, находим металл в первой группе атомной массой 7-ь. Это Литий (Li).