хотя бы с одним из заданий Определите, в каком случае схема передачи электронов составлена верно:
А) S+4 +4е → S0 Б) Al0 +3е → Al+3 В) Mn+7 -5е → Mn+2 Г) N0 -3е → N-3 (1)
Задание 4. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, используя метод электронного баланса Процесс ОВР представлен уравнением: Ag + HNO3 = AgNO3 + NO +H2O (а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах:
(2)
(b) Укажите при составлении баланса элементы - ОКИСЛИТЕЛЬ и ВОССТАНОВИТЕЛЬ, процессы -ОКИСЛЕНИЯ и ВОССТАНОВЛЕНИЯ. (4)
(с) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи
и присоединения электронов:
(1)
Задание 5. Выберите уравнения окислительно-восстановительных реакций:
А) ZnCl2 + H2S = ZnS + 2HCl
Б) СаО + СО2 = СаСО3
В) 2HCl + Са = СаCl2 + H2
Г) 2К + 2HCl = 2КCl + H2
(2)
Задание 6. Выберите истинные и ложные утверждения.
Утверждения Истина Ложь
1. Окисление – процесс принятия электронов
2. Восстановление – процесс отдачи и принятия электронов
3. Реакции окисления протекают с изменением степеней окисления
4. Реакции обмена относятся к окислительно-восстановительным
Хим. свойства оснований:
1) Диссоциация:
КОН К+ + ОН–(гидроксид калия)
2) Взаимодействие с индикаторами(щелочи окрашивают фиолетовый лакмус в синий цвет, метилоранж – в желтый, а фенолфталеин – в малиновый)
3) Разложение:
Zn(OH)2 ZnO + H2O(гидроксид цинка)
4) Взаимодейсвтвие щелочей с кислотными и амфотерными оксидами:
2NaOH + СО2 = Na2CO3 + H2O(кислотный оксид)
5) Взаимодействие оснований с кислотами:
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
6) Взаимодействие с амфотерными гидроксидами:
2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]
7) Взаимодействие с солями:
CuSО4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
сначала напиши уравнение реакции.
Потом увидешь, что там у тебя дано 2 вешества, значит надо найти избыток и недостаток, сначала найдешь молярную массу н2so4-серная кислота=98 г/моль, потом молярную массу оксида алюминия M (Al2O3)=75 г/моль
теперь ню(H2SO4)=20/98=0.2? но так как по уравнению, когда расставишь коэффициенты перед кислотой будет 3, то надо умножить на 3 ню(H2SO4)=0.2*3=0.6
теперь ню (Al2O3)40/75=0.5 моль⇒ Al2O3 в недостатке , расчеты ведем по нему.
масса воды по уравнеию равна 54, то m(H2O)=40*54/75=28,8