ХОТЯ БЫ ПЕРВОЕ.
1) Придумать и решить 2 задачи на растворение лития, магния или алюминия в серной кислоте. В одном случае избыток металла, в другом — кислоты.
2) Составить цепочку превращений: белый фосфор -> пятиокись фосфора -> фосфорная кислота -> дигидрофосфат калия -> фосфат кальция. ( Для последнего превращения кроме молекулярного составить ионные уравнения) ​

a)3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ = 6NaCl + Ca₃(PO₄)₂

   3Ca(2+) + 6Cl(-) + 6Na(+) + 2PO₄(3-) = 6Na(+) + 6Cl(+) + Ca₃(PO₄)₂

   3Ca(2+) + 2PO₄(3-) = Ca₃(PO₄)₂

   Ca₃(PO₄)₂ выпадает в осадок, поэтому на ионы не расладывается

б)H₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ = 2HNO₃ + BaSO₄

   2H(+) + SO₄(2-) + Ba(2+) + 2NO₃ = 2H(+) + 2NO₃(-) + BaSO₄

   Ba(2+) + SO₄(2-) = BaSO₄

   BaSO₄ выпадает в осадок, поэтому на ионы не расладывается

в)BaCl₂ + K₂CO₃ = 2KCl + BaCO₃

   Ba(2+) + 2Cl(+) + 2K(+) + CO₃(2-) = 2K(+) + 2Cl(-) + BaCO₃

   Ba(2+) + CO₃(2-) = BaCO₃

   BaCO₃ выпадает в осадок, поэтому на ионы не расладывается

25,6 г                     24,6 г,х г                                               у г 

213 г                          141 г                                                122 г

1. Определим,какое из исходных веществ прореагирует полностью(без остатка),приняв,например,массу фосфата натрия:

 для полного взаимодействия 213 г нитрата алюминия необходимо 141 г фосфата натрия, а  --  //  --                 25,6 г____________________________х г, откуда

х=25,6*141/213=16,95 г

2. Как видим,что фосфат натрия дан в избытке,то расчет массы осадка ведем по массе нитрата алюминия:

 при взаимодействии 213 г нитрата образуется 122 г фосфата алюминия,а

 при  --  //  --            25,6 г_________________у г, откуда

 у=25,6*122/213=14,7 г

3. Чтобы найти количество вещества,необходимо сначала найти массу излишка,отняв от общей массы фосфата натрия массу,которая пошла на реакцию,т.е. 24,6-16,95=7,65 г

4. А теперь отнеся эту массу к молярной массе фосфата натрия,и получим количество вещества:

 v(излишка)=m(излишка)/M(Na3PO4)=7,65/141=0,05 моль