Hoобр MgO = -602 кДж моль-1 So O2 = +205 Дж К-1 моль-1
Hoобр NO2 = +34 кДжмоль-1
So MgO = +27 ДжК-1моль-1
So NO2 = +240 Дж К-1 моль-1
Hoобр = изменение стандартной энтальпии образования. So = стандартная энтропия.
Если нагревать безводный нитрат магния, он разлагается, образуя оксид магния и смесь газов.
Mg(NO3)2 MgO + 2NO2 + 1⁄2O2 Ho = +256 кДжмоль-1 So = +445.5 ДжК-1моль-1
Вычислите изменение стандартной энтальпии образования, Hoобр, безводного нитрата магния, Mg(NO3)2, используя закон Гесса.
…………………. кДж моль-1
[2]
(b) Вычислите изменение стандартной энтропии, So, безводного нитрата магния, Mg(NO3)2.
…………………..Дж К -1моль-1
[1]
(c) Определите возможность самопроизвольного протекания данной реакции. Объясните ответ.
n = m/M = N/Na = V/Vm, где m - масса. вещества, M - его молярная масса, N - количество частиц в веществе, Na - число Авогадро, равное 6,02*10^24, V - объем вещества (как газа) и Vm - молярный объем, всегда равный 22,4 моль/л.
a) Используем равенство таким образом:
m/M = V/Vm, отсюда V = m*Vm/M = 16*22,4/32 = 11,2 (л) [прим: молярная масса высчитывается с Менделеевской таблицы]
б) Используем немного другое равенство:
N/Na = V/Vm, отсюда V = N*Vm/Na = 6,02*10^23*22,4/6,02*10^23 = 22,4 (л)