Объяснение:
Дано:
m(Fe)=12г
w1(Cu(NO3)2)=10%
m(р-ра (Cu(NO3)2)=200г
w2(Cu(NO3)2)=2%
w1(HNO3)=63%
m(р-ра (HNO3)=100г
Найти:
w2(HNO3)-?
Уравнения реакций:
1) Fe + Cu(NO3)2 --> Fe(NO3)2 + Cu
( Fe + HNO3 (конц.) -/--> холодный раствор HNO3 пассивирует Fe )
2) Cu + 4HNO3 (конц.) --> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
n(Fe)= 12/56=0,21моль
m(в-ва (Cu(NO3)2)) = 200г * 0,1 = 20г
m(в-ва (HNO3)) = 100г * 0,63 = 63г
n (общ. (HNO3) = 63г / 63г/моль = 1моль
.
Пусть n(прореаг. (Fe))= x моль, n(прореаг. (Cu(NO3)2)) = x моль, n(обр.(Cu))= x моль,
тогда
m(прореаг.(Fe))=56x
m(прореаг.(Cu(NO3)2))=188x
m(обр.(Cu))=64x
m(р-ра)=(m(прореаг.(Fe))+ m(р-ра(Cu(NO3)2))- m(обр.(Cu))
w2(Cu(NO3)2))= ( m(в-ва(Cu(NO3)2))-m(прореаг.(Сu(NO3)2) ) /
(m(прореаг.(Fe))+ m(р-ра(Cu(NO3)2))- m(обр.(Cu))
0,02=20г-188x/56x+200г-64x
0,02*(56x+200г-64х)=20г-188х
х=0,085
n(обр.(Cu)=0,085 моль
m(обр.(Сu)=0,085*64=5,44г
n(прореаг.(HNO3)=0,085*4/1=0,34моль
n(ост.(HNO3)= 1моль-0,34моль= 0,66моль
m(ост.(HNO3)=0,66*63=41,58г
m(NO2)=0,17моль*46г/моль=7,82г
m(p-pa)=m(р-ра(HNO3)+m(обр.(Cu)-m(NO2)=100+5,44-7,82=97,6г
w2(HNO3)= 41,58/97,6*100%= 42,6%
ответ:42,6%
ф ,как же быстро решать и как долго печатать
Будет магния сульфат
MgSO4
Считаем так
Предположим , что у нас 100г
Вещества
Тогда масса магния м(Мg)= 100*20%/100%=20g
Серы
m(S)=26,7%*100/100%=26,7g
Кислорода
m(O)=53,3g
[Все это исходя из формулы w(массовая доля %)= m вещества /m раствора или смеси * 100%]
Теперь находим количество каждого вещества (моль)
[n= m /M
Масса вещества в граммах деланная на молярную массу в г/моль]
Получим
n(Mg)= 20g/ 24g/mol = 0,83 mol
n(S) = 26,7g / 32g/mol = 0,83mol примерно , но в данной задаче особо роли не играет
n(O)=53,3g/ 16g/mol = 3,81 mol
Выбираем наименьшее из этих трёх количеств (0,83) и делим все на него , получим
1 -Мg
1-S
O- 4
Mg SO4
Надеюсь понятно объяснил
Все подобные задачи так и решаются, иногда , правда , приходится все умножать на 2
Объяснение:=]>
Объяснение:
Дано:
m(Fe)=12г
w1(Cu(NO3)2)=10%
m(р-ра (Cu(NO3)2)=200г
w2(Cu(NO3)2)=2%
w1(HNO3)=63%
m(р-ра (HNO3)=100г
Найти:
w2(HNO3)-?
Уравнения реакций:
1) Fe + Cu(NO3)2 --> Fe(NO3)2 + Cu
( Fe + HNO3 (конц.) -/--> холодный раствор HNO3 пассивирует Fe )
2) Cu + 4HNO3 (конц.) --> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
n(Fe)= 12/56=0,21моль
m(в-ва (Cu(NO3)2)) = 200г * 0,1 = 20г
m(в-ва (HNO3)) = 100г * 0,63 = 63г
n (общ. (HNO3) = 63г / 63г/моль = 1моль
.
Пусть n(прореаг. (Fe))= x моль, n(прореаг. (Cu(NO3)2)) = x моль, n(обр.(Cu))= x моль,
тогда
m(прореаг.(Fe))=56x
m(прореаг.(Cu(NO3)2))=188x
m(обр.(Cu))=64x
.
m(р-ра)=(m(прореаг.(Fe))+ m(р-ра(Cu(NO3)2))- m(обр.(Cu))
.
w2(Cu(NO3)2))= ( m(в-ва(Cu(NO3)2))-m(прореаг.(Сu(NO3)2) ) /
(m(прореаг.(Fe))+ m(р-ра(Cu(NO3)2))- m(обр.(Cu))
.
0,02=20г-188x/56x+200г-64x
0,02*(56x+200г-64х)=20г-188х
х=0,085
n(обр.(Cu)=0,085 моль
m(обр.(Сu)=0,085*64=5,44г
n(прореаг.(HNO3)=0,085*4/1=0,34моль
n(ост.(HNO3)= 1моль-0,34моль= 0,66моль
m(ост.(HNO3)=0,66*63=41,58г
m(NO2)=0,17моль*46г/моль=7,82г
m(p-pa)=m(р-ра(HNO3)+m(обр.(Cu)-m(NO2)=100+5,44-7,82=97,6г
.
w2(HNO3)= 41,58/97,6*100%= 42,6%
ответ:42,6%
ф ,как же быстро решать и как долго печатать
Будет магния сульфат
MgSO4
Считаем так
Предположим , что у нас 100г
Вещества
Тогда масса магния м(Мg)= 100*20%/100%=20g
Серы
m(S)=26,7%*100/100%=26,7g
Кислорода
m(O)=53,3g
[Все это исходя из формулы w(массовая доля %)= m вещества /m раствора или смеси * 100%]
Теперь находим количество каждого вещества (моль)
[n= m /M
Масса вещества в граммах деланная на молярную массу в г/моль]
Получим
n(Mg)= 20g/ 24g/mol = 0,83 mol
n(S) = 26,7g / 32g/mol = 0,83mol примерно , но в данной задаче особо роли не играет
n(O)=53,3g/ 16g/mol = 3,81 mol
Выбираем наименьшее из этих трёх количеств (0,83) и делим все на него , получим
1 -Мg
1-S
O- 4
Mg SO4
Надеюсь понятно объяснил
Все подобные задачи так и решаются, иногда , правда , приходится все умножать на 2
Объяснение:=]>