Хлор в природе существует в виде нуклидов Cl35 и Cl37.

Найди относительные молекулярные массы его соединений с металлом, который состоит из нуклидов Li7 и Li6.

Запиши значения масс в порядке их увеличения через запятую и пробел​

Объяснение:

Закончить практически возможные уравнения реакций, указать переход электронов, окислитель и восстановитель

А) Hg + S =   HgS  

   Hg(0) - 2e =  Hg+2   окисление, Hg - восстановитель

     S(0)  +2e =  S -2      восстановление  S - окислитель

Б) Ag + HCl →   реакция  не  возможна. Серебро не  вытесняет  водород из  растворов  кислот.

В)  4Al + 3 O2 =   2Al2O3

    Al(0)  - 3e  =  Al +3  окисление, Al - восстановитель║ 4

     O2(0) +4e = 2O(-2) восстановление  O2 - окислитель║3

Г) Ba + 2H2O =  Ba(OH)2   +  H2↑

  Ba(0) - 2e =  Ba +2     окисление, Ba - восстановитель║1

 2H+  + 2e  =  H2(0)   восстановление  2H+ - окислитель║1

Д) Fe + HgSO4→   FeSO4   +  Hg↓

    Fe(0) - 2e  =  Fe+2   окисление, Ba - восстановитель║1

   Hg+2  + 2e  =  Hg(0)  восстановление  Hg+2 - окислитель║1

Всем большое заранее.

1. б) водород – самый легкий газ

2. г) в 3-ем периоде, 6-ой группе главной подгруппе

3. в) K2SO3 и NO2

4. б) водорода и серы

5. в) диффузия газов

6. в) CaS, MgCO3, KNO3

7. в) CuO + H2 = Cu + H2O

8. г) оба суждения неверны

9. а) бгд

10. в) возрастает электроотрицательность;      д) усиливаются неметаллические свойства

11. Cl₂O₇   w=7*16/183=0,612     а-4
      Mg(OH)₂  w=2*16/58=0,552  б-3

12.
2Al + 6HCl = 2AlCl₃
AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O = Al(OH)₃ + 3NH₄Cl
2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

13.
Na₂CO₃ + CaCl₂ = 2NaCl + CaCO₃
m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃)=m(CaCO₃)/M(CaCO₃)
m(Na₂CO₃)=M(Na₂CO₃)m(CaCO₃)/M(CaCO₃)
m(Na₂CO₃)=106*50/100=53г