Хлор отличается от иода восстанавливаться в химических реакциях большей реакционной слабее выраженными окислительными свойствами молекулярной кристаллической решёткой
Характеристика реакции, уравнение которой 2Al+ Fe2О3 = Al2О3 + 2Fe 2) Замещения ОВР А2. Какой объем хлора вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж, если при этом выделилось 184,6 кДж теплоты? 4) 44,8 л А3. Химическая реакция, уравнение которой: где реакция? 1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2KNО3 = 2KNO2 + O2 4) O–2 А5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру 3) на 40 °С А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 4NH3(г)+5O2(г)↔4NO+6H2O(г)+Q, в сторону продуктов реакции: 2) Понижение температуры и давления
А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой: 2) FeCl2 А8. К неэлектролитам относится: 3) H2SiO3 А9. Газ образуется при взаимодействии азотной кислоты с: 4) Na2SO3 А10. Гидролизу не подвергается: 3) Na2SO4
2) Находим, сколько молей азота содержится в 4,2 г:
n(N₂) = m(N₂) / M(N₂) = 4,2 / 28 = 0,15 моль
3) Указанное термохимическое уравнение составлено для 1 моля азота и при этом поглощается 180 кДж тепла. Если в реакцию вступает 0,15 моль азота, то тепла поглощается:
ΔН = 0,15*180 = 27 кДж
ответ: 27 кДж тепла
№2
1) 100% - 0,2% = 99,8%
С 1000 молекул распадаются 2, а остальные 998 – нет
2) 998 : 2 = 499 молекул
ответ: 499 молекул на одну пару ионов, которые не поддались диссоциации.
А2. Какой объем хлора вступает в реакцию, термохимическое уравнение которой Н2+Сl2 = 2HCl + 92,3 кДж, если при этом выделилось 184,6 кДж теплоты?
4) 44,8 л
А3. Химическая реакция, уравнение которой: где реакция?
1) Дегидрирования 2) Изомеризации 3) Полимеризации 3) Присоединения
А4. Восстановитель в реакции, уравнение которой 2KNО3 = 2KNO2 + O2
4) O–2
А5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру
3) на 40 °С
А6. Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие, для реакции 4NH3(г)+5O2(г)↔4NO+6H2O(г)+Q, в сторону продуктов реакции:
2) Понижение температуры и давления
А7. Кислую среду имеет водный раствор соли, формула которой:
2) FeCl2
А8. К неэлектролитам относится:
3) H2SiO3
А9. Газ образуется при взаимодействии азотной кислоты с:
4) Na2SO3
А10. Гидролизу не подвергается:
3) Na2SO4
1. 1) Находим массу 1 моля азота:
M(N₂) = 2*14 = 28 г/моль
2) Находим, сколько молей азота содержится в 4,2 г:
n(N₂) = m(N₂) / M(N₂) = 4,2 / 28 = 0,15 моль
3) Указанное термохимическое уравнение составлено для 1 моля азота и при этом поглощается 180 кДж тепла. Если в реакцию вступает 0,15 моль азота, то тепла поглощается:
ΔН = 0,15*180 = 27 кДж
ответ: 27 кДж тепла
№2
1) 100% - 0,2% = 99,8%
С 1000 молекул распадаются 2, а остальные 998 – нет
2) 998 : 2 = 499 молекул
ответ: 499 молекул на одну пару ионов, которые не поддались диссоциации.
№3
3FeO +10 HNO3 =3 Fe(NO3)3 + NO +5 H2O
3+10+3+5= 21
ответ: 21
Объяснение: