К примеру как тут, так и делать
K3[Fe(CN)6] - гексацианоферрат(III) калия.
Комплексная соль диссоциирует в две ступени:
I ступень - диссоциация на комплексный ион и ион внешней сферы:
K3[Fe(CN)6] → 3K(+) + [Fe(CN)6](3-)
II ступень - диссоциация (распад) компл. иона на комплексообразователь и лиганды:
[Fe(CN)6](3-) ⇆ Fe(3+) + 6CN(-)
II ступень диссоциации идет по типу диссоциации слабых электролитов и характеризуется константой нестойкости комплексного иона:
K нест. {[Fe(CN)6](3-)}= [Fe(3+)] ∙ [CN(-)]^6 / {[Fe(CN)6](3-)}
m(Al) = 5.4 g
m(H2SO4) = 34.3 g
V(H2) - ?n(Al) = 5.4 g / 27 g / mol = 0.2 mol
n(H2SO4) = 34.3 g / 98 g / mol = 0.35 mol
0.2 mol x mol
2Al + 3H2SO4(розб.) = Al2(SO4)3 + 3H2
2 mol 3 mol
2:0.2 = 3:x
2x = 0.6
x = 0.3
за РХР треба на повну реакцію 0.2 моль алюмінію та 0.3 моль кислоти, але в нас 0.35 моль кислоти, тобто 0.35 > 0.3 , виходить:
алюміній в нестачі, а кислота в надлишку, шукаємо за алюмінієм:
0.2 mol y mol
2:0.2 = 3:y
2y = 0.6
y = 0.3
V(H2) = 0.3 mol * 22.4 l / mol = 6.72 l
Відповідь: 6.72 l .
К примеру как тут, так и делать
K3[Fe(CN)6] - гексацианоферрат(III) калия.
Комплексная соль диссоциирует в две ступени:
I ступень - диссоциация на комплексный ион и ион внешней сферы:
K3[Fe(CN)6] → 3K(+) + [Fe(CN)6](3-)
II ступень - диссоциация (распад) компл. иона на комплексообразователь и лиганды:
[Fe(CN)6](3-) ⇆ Fe(3+) + 6CN(-)
II ступень диссоциации идет по типу диссоциации слабых электролитов и характеризуется константой нестойкости комплексного иона:
K нест. {[Fe(CN)6](3-)}= [Fe(3+)] ∙ [CN(-)]^6 / {[Fe(CN)6](3-)}
m(Al) = 5.4 g
m(H2SO4) = 34.3 g
V(H2) - ?
n(Al) = 5.4 g / 27 g / mol = 0.2 mol
n(H2SO4) = 34.3 g / 98 g / mol = 0.35 mol
0.2 mol x mol
2Al + 3H2SO4(розб.) = Al2(SO4)3 + 3H2
2 mol 3 mol
2:0.2 = 3:x
2x = 0.6
x = 0.3
за РХР треба на повну реакцію 0.2 моль алюмінію та 0.3 моль кислоти, але в нас 0.35 моль кислоти, тобто 0.35 > 0.3 , виходить:
алюміній в нестачі, а кислота в надлишку, шукаємо за алюмінієм:
0.2 mol y mol
2Al + 3H2SO4(розб.) = Al2(SO4)3 + 3H2
2 mol 3 mol
2:0.2 = 3:y
2y = 0.6
y = 0.3
V(H2) = 0.3 mol * 22.4 l / mol = 6.72 l
Відповідь: 6.72 l .