Химия.
Задание 1. Выберите предложение, в котором говорится об азоте как о веществе: а) азот является составной частью воздуха; б) взрывчатое вещество тротил содержит азот.
Задание 2. К каким явлениям (физическим или химическим) относятся следующие превращения: а) горение дров в камине; б) полет мяча при игре в футбол; в) прогоркание сливочного масла; г) почернение серебряных изделий.
Задание 4. Дайте характеристику элементу сере по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева по плану:
1. Номер периода, большой или малый.
2. Номер группы, подгруппа главная или побочная.
3. Состав атома: Z, p+, e-, n0.
4. Строение электронных оболочек (распределение электронов по электронным облакам).
5. Наивысшая валентность, степень окисления элемента.
6. Характер вещества (металл или неметалл).
7. Сравните изменение свойств веществ в следующих рядах: а) Р – S – Cl; б) O – S – Se.
8. Формула высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный).
9. Формула высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание или амфотерный гидроксид)
10. Формула летучего водородного соединения (для неметаллов).
Задание 5. Составьте формулы следующих соединений: оксида марганца (VII), сульфида кальция, иодида хрома (III). ( )
Задание 6. Определите вид химической связи в молекулах: Na2S, Br2, Cu, CO2. На примере, брома (Br2) покажите механизм образования химической связи ( ).
Задание 7. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
Mg →1 MgO →2 MgCl2 →3 Mg(OH)2
1. Составьте уравнения реакций.
2. Дайте названия продуктам реакций.
3. Определите тип каждой реакции.
4. Для реакции (1) составьте электронный баланс и определите окислитель и восстановитель.
Задание 8. Рассчитайте массовые доли каждого химического элемента в молекуле серной кислоты.
Задание 9. Определите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 240 г раствора гидроксида натрия.
а) Mr (FeO₃) = Ar (Fe) + 3Ar (O) = 55,80 + 3 * 16,00 = 103,80
ω (Fe) = Ar (Fe) / Mr (FeO₃) * 100% = 55,80 / 103,80 * 100% = 53,76%
ω (O) = 100% - ω (Fe) = 100% - 53,76% = 46,24%
б) Mr (SiH₄) = Ar (Si) + 4Ar (H) = 28,09 + 4 * 1,01 = 32,13
ω (Si) = Ar (Si) / Mr (SiH₄) * 100% = 28,09 / 32,13 * 100% = 87,43%
ω (H) = 100% - ω (Si) = 100% - 87,43% = 12,57%
в) Mr (C₆H₁₂O₆) = 6Ar (C) + 12Ar (H) + 6Ar (O) = 6 * 12,01 + 12 * 1,01 + 6 * 16,00 = 180,18
ω (C) = 6Ar (C) / Mr (C₆H₁₂O₆) * 100% = 6 * 12,01 / 180,18 * 100% = 39,99%
ω (H) = 12Ar (H) / Mr (C₆H₁₂O₆) * 100% = 12 * 1,01 / 180,18 * 100% = 6,73%
ω (O) = 100% - ω (C) - ω (H) = 100% - 39,99% - 6,73% = 53,28%
1)Формалин не является электролитом
2) Осмотическое давление растворов неэлектролитов находят по формуле:
Росм= CRT ; кПа
где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
Т - температура, °К; Т = 273°К
Росм = 2,8 атм = 2,8*101,325 = 283,71 кПа
С - концентрация раствора, моль/л
Находим из данной формулы молярную концентрацию раствора:
С = Росм/(RT ) = 283,71/(8,314*273) = 0,125 моль/л
3) То есть в 1 л данного раствора находится 0,125 моль формалина. С другой стороны по условию в 1 л раствора находится 3,75 г формалина. Составляем пропорцию:
0,125 моль 3,75 г
1 моль Х г
Х = 3,75/0,125 = 30
Значит молярная масса формалина равна 30 г/моль