Химия. Тут 5 во На фотке первый во Определи, какой объём кислорода (л) образуется в зелёных частях растений в окислительно-восстановительном процессе фотосинтеза (н. у.), если расходуется 18 моль углекислого газа. Суммарное уравнение процесса фотосинтеза имеет вид:
6СО2+6Н2О=С6Н12О6+6О2
3. Подсчитай суммарное количество электронов, принятых окислителем от восстановителя в ходе окислительно-восстановительной реакции:
С+О2=СО2
4. Напиши сумму коэффициентов перед формулами веществ, в которых изменилась степень окисления азота в ходе окислительно-восстановительной реакции, схема которой:
Zn+HNO3->Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
5. На уроке химии Сергей составляет уравнения окислительно-восстановительных реакций.
Ему предложены пары веществ: аммиак и хлороводород, алюминий и хлор, магний и кислород.
Сергей решил, что, расставив коэффициенты в уравнениях взаимодействия между указанными веществами, он получит 3 уравнения ОВР.
Прав ли Сергей? Обоснуй ответ.
2. Нейтрализация аммиака серной кислотой: 2 NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
3. Непосредственно из солей аммония получить пентаоксид диазота (N₂O₅) не получится. Придется сначала получить аммиак, вытесняя аммоний щелочью при нагревании. А потом его окислить до
азотной кислоты (через окисление до оксида азота и диоксида азота). Затем выделить пентаоксид диазота из кислоты с пентаоксида фосфора:
а) (NH₄)₂SO₄ + 2 NaOH = 2 NH₃ + Na₂SO₄ + 2 H₂O.
4 NH₃ + 5O₂ = 4 NO + 6 H₂O
2NO + O₂ = 2NO₂,
4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃.
2 HNO₃ +P₂O₅ = 2 HPO₃ + N₂O₅
б) Можно окислить диоксид азота озоном до пентаоскида диазота:
2NO₂ + O₃ = N₂O₅ + O₂
4. N₂O₅ - кислотный оксид и реагирует с основаниями:
N₂O₅ + Mg(OH)₂ = Mg(NO₃)₂ + H₂O