Термический и каталитический крекинг (термическое разложение углеводородов), исходя из определений, принципиально отличаются условиями проведения реакций.
Термический крекинг проводится при высоких температурах: от 450 до 700 градусов Цельсия (иногда до 1000 градусов) без доступа воздуха. Продуктом такой реакции будет смесь предельных и непредельных углеводородов с меньшей молекулярной массой по сравнению с молекулами в исходной смеси.
Каталитический крекинг протекает при меньших температурах (около 500 градусов Цельсия), в присутствии катализатора (обычно используют оксиды кремния и аллюминия), а так же при атмосферном давлении. В ходе такой реакции происходит не только расщепление молекул углеводородов, но ещё их циклизация и изомеризация. А наличие в бензине углеводородов с циклической и разветвленной структурой улучшает его детонационную устойчивость, что означает повышение качества продукта. Подробнее:http://kotuch.ru/7092/chem-otlichaetsya-termicheskij-kreking-kataliticheskogo
m(Na₂SO₄)-? n(Na₂SO₄)-? 1. Определяем молярную массу оксида натрия и его количество вещества в 100г.: M(Na₂O)=23x2+16=62г./моль n(Na₂O)=m(Na₂O)÷M(Na₂O)=100г.÷62г./моль=1,61моль 2. Запишем уравнение реакции: Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида натрия образуется 1 моть сульфата натрия, значит из 1,61моль оксида натрия образуется тоже 1,61моль сульфата натрия. n(Na₂SO₄)= 1,61моль 4. Определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 1,61моль.: M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4=142г./моль m(Na₂SO₄)= n(Na₂SO₄)xM(Na₂SO₄)=1,61мольх142г./моль=228,62г. 5. ответ: при взаимодействии 100г. оксида натрия с серной кислотой образуется сульфат натрия количеством вещества 1,61моль и массой 228,62г.
Термический крекинг проводится при высоких температурах: от 450 до 700 градусов Цельсия (иногда до 1000 градусов) без доступа воздуха. Продуктом такой реакции будет смесь предельных и непредельных углеводородов с меньшей молекулярной массой по сравнению с молекулами в исходной смеси.
Каталитический крекинг протекает при меньших температурах (около 500 градусов Цельсия), в присутствии катализатора (обычно используют оксиды кремния и аллюминия), а так же при атмосферном давлении. В ходе такой реакции происходит не только расщепление молекул углеводородов, но ещё их циклизация и изомеризация. А наличие в бензине углеводородов с циклической и разветвленной структурой улучшает его детонационную устойчивость, что означает повышение качества продукта.
Подробнее:http://kotuch.ru/7092/chem-otlichaetsya-termicheskij-kreking-kataliticheskogo
m(Na₂O)=100г.
H₂SO₄
m(Na₂SO₄)-?
n(Na₂SO₄)-?
1. Определяем молярную массу оксида натрия и его количество вещества в 100г.:
M(Na₂O)=23x2+16=62г./моль
n(Na₂O)=m(Na₂O)÷M(Na₂O)=100г.÷62г./моль=1,61моль
2. Запишем уравнение реакции:
Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида натрия образуется 1 моть сульфата натрия, значит из 1,61моль оксида натрия образуется тоже 1,61моль сульфата натрия.
n(Na₂SO₄)= 1,61моль
4. Определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 1,61моль.:
M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4=142г./моль
m(Na₂SO₄)= n(Na₂SO₄)xM(Na₂SO₄)=1,61мольх142г./моль=228,62г.
5. ответ: при взаимодействии 100г. оксида натрия с серной кислотой образуется сульфат натрия количеством вещества 1,61моль и массой 228,62г.