Химия Составьте электронную конфигурацию элемента с порядковым
номером 30 Определите электронное семейство, укажите максимальную
степень окисления, составьте формулу высшего оксида и гидроксида.
2. В ряду элементов As—P—N определите, как изменяет(ют)ся:
— радиус атома;
— электроотрицательность;
— неметаллические свойства;
— число энергетических уровней;
— количество валентных электронов.
3. Из перечня веществ NO2, C, S8, CaCl2 выпишите отдельно
вещества:
— с ковалентной полярной связью;
— с ковалентной неполярной связью;
— с ионной связью.
У отмеченных веществ определите тип кристаллической решетки.
4. Осуществите цепочку превращений:
NaCl Na NaOH Na2SO4 NaNO3.
Уравнение 2 рассмотрите с точки зрения окисления-восстановления,
уравнение 4 запишите в ионном виде.
5. Составьте уравнение реакции гидролиза хлорида железа (II) по
первой ступени (с ионным) Определите среду раствора данной соли.
6.Смешали 400 г 6,9%-го раствора карбоната калия с избытком
соляной кислоты. Определите объем выделившегося газа (н. у.).
NaOH + NCl = NaCl + H2O
2. С кислотными оксидами:
2NaOH + CO2 => Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO2 => Na2SO3
3. С солями тяжелых металлов:
СuCl2 + 2NaOH=> Cu(OH) + 2NaCl
4. C амфотерными оксидами которые обладают как основными, так и кислотными свойствами, и реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
5. С неметаллами:
4Р + 3NaOH + 3Н2О → РН3 + 3NaH2РО2.
3S + 6NaOH → 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
6. C галогенами:
2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O(дисмутация хлора)
6NaOH + 3I2 → NaIO3 + 5NaI + 3H2O
7. С металлами: Гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. Он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий электрохимический потенциал) . Алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 3H2↑ + 2Na[Al(OH)4]
26,4 грамма углекислого газа содержат 26,4/44 = 0,6 моль углерода, что соответствует 0,6х12 = 7,2 грамма углерода.
10,8 грамм воды содержат 10,8х2/18 = 1,2 моль водорода, что соответствует 1,2х1 = 1,2 грамма водорода.
7,2 + 1,2 = 8,4 грамма.
Значит, в веществе нет кислорода. перед нами углеводород с формулой СхНy.
Х ÷ У = 0,6 ÷ 1,2 = 1 ÷ 2
Элементарная формула вещества СН₂. Это 14 грамм/моль.
Его молярная масса равна 32х2,625 = 84 гр/моль.
84/14 = 6.
Значит, молекулярная формула нашего вещества С₆Н₁₂.
ответ: С₆Н₁₂