3) 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, тогда 89,6 л составляют:
89,6 /22,4 = 4 моля
4) Смотрим на уравнение реакции. При сгорании 4 молей этиламина образуется 8 молей СО₂, тогда 4 моля СО₂ образуется при сгорании 2 молей этиламина, которые имеют массу:
2 * 45 = 90 г
ответ: 90 г этиламина, которые составляют 2 моля (это количество вещества)
1) Уравнение реакции горения этиламина:
4 C₂H₅NH₂ + 15 O₂ → 8 CO₃ +14 H₂О + 2 N₂
2) Находим массу 1 моля этиламина:
М(C₂H₅NH₂) = 2*12 + 5*1 + 14 + 2*1 = 45 /моль
3) 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, тогда 89,6 л составляют:
89,6 /22,4 = 4 моля
4) Смотрим на уравнение реакции. При сгорании 4 молей этиламина образуется 8 молей СО₂, тогда 4 моля СО₂ образуется при сгорании 2 молей этиламина, которые имеют массу:
2 * 45 = 90 г
ответ: 90 г этиламина, которые составляют 2 моля (это количество вещества)
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
89% - это 0,89 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение:
0,89 * 600 = Х * (600 + 150)
534 = 750Х
Х = 0,712 ( или 71,2% )