ХИМИЯ При взаимодействии 3,08 г металла с водой с избытком серы получили 4,2 г сульфида этого металла в степени окисления +2. Какой металл был взят в реакцию?

Реакция: Me + S = MeS

Масса серы в сульфиде: m(S) = 4,2 г - 3,08 г = 1,12 г

n(S) = m/M = 1,12 г/32 г/моль = 0,035 моль

По уравнению - n(Me) = n(S) = 0,035 моль

M(Me) = m/n = 3,08 г/0,035 моль = 88 г/моль

Такую атомную массу имеет стронций

Объяснение: