ХИМИЯ. ОТ КОНТРОЛЬНАЯ КЛ.
Унаслідок нагрівання 42.8 моль гідроксиду елемента з валентністю III одержали 32г оксиду. Установіть формулу гідроксиду.
перевод:
В результате нагрева 42.8 моль гидроксида элемента с валентностью III получили 32г оксида. Установите формулу гидроксида.
уточняю - нам нужно число протонов+число нейтронов+число электронов?
если да то для нейтральных атомов такое сумарное число равняется молекулярный вес+пордковый номер в таблице менделеева - так как молекулярный вес - это сумма весов нейтронов и протонов, которые равны 1. порядковый номер - число протонов атома, значит в нейтральном атоме электронов столько же
считаем:
число частиц равно=119+ 50=169 (50p+69n+50e)
=63+29=92 (29p+34n+29e)
=238+92=330 (92p+146n+92e)
у этого иона нету 2-ух электронов - на это указыет заряд и номер.
количество электронов в атоме авно 12, значит в таком ионе - 12-2=10
сумарное число частиц=24+10=34 (12p+12n+10e)
p — протоны (можно эще записывать так )
n — нейтроны ()
e — электроны ()
Mr(C₃H₈)=12x3+1x8=36+8=44
ω(C)=36÷44=0,82 ω%=82%
ω(H)=8÷44=0,18 ω%= 18%
Mr(Cu₂S)=64x2+32=128+32=160
ω(Cu)=128÷160=0,8 ω%=80%
ω(S)=32÷160=0,2 ω%= 20%
Mr(NH₃)=14+3=17
ω(N)=14÷17=0,82 ω%=82%
ω(H)=3÷17=0,18 ω%= 18%
Mr(MgO)=24+16=40
ω(Mg)=24÷40=0,6 ω%=60%
ω(O)=32÷40=0,4 ω%= 40%
Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160
ω(Fe)=112÷160=0,7 ω%=70%
ω(O)=8÷44=0,3 ω%= 30%
Mr(H₂O)=2+16=18
ω(H)=2÷18=0,1 ω%=10%
ω(O)=16÷18=0,9 ω%= 90%
Mr(K₂O)=39x2 +16=78+16=94
ω(K)=78÷94=0,83 ω%=83%
ω(O)=16÷94=0,17 ω%= 17%
Mr(CuO)=64+16=80
ω(Cu)=64÷80=0,8 ω%=80%
ω(O)=8÷44=0,2 ω%= 20%
Mr( HCl) =1+35,5=36,5
ω(CI)=35,5÷36,5=0,97 ω%=97%
ω(H)=1÷36,5=0,3 ω%= 3%
H 1группа, гл.подгруппа, Z=+1 p⁺=1 n⁰=0 e⁻=1
Cu 1 группа, побочная подгруппа Z=+29 p⁺=29 n⁰=35 e⁻=29
N 5группа, гл.подгруппа
Z=+7 p⁺=7 n⁰=7 e⁻=7
O 5группа, гл.подгруппа
Z=+8 p⁺=8 n⁰=8 e⁻=8
Fe 8 группа, побочная подгруппа
Z=+26 p⁺=26 n⁰=30 e⁻=26