Химия одноатомные спирты в воде растворяются :
А) ограниченно,с особой концентрацией
Б) неограниченно, в любых концентрациях
В) не растворяются в воде
3. Спирты вступают в реакции:
А) полимеризации
Б) замещения
В) присоединения
Г) химически не активны
4. Осуществить цепочку превращений:
1-хлорпропан
пропиловый спирт
пропилат натрия
5. Напишите формулы следующих соединений:
А) пропанол -
Б) пентанол -3
B) 2-метилбутанол-2
Г) 2,2-диметилпропанол -1
6. Напишите уравнения реакций:
А) внутримолекулярной дегидратации пропанол-2
Б) Бутанол-1 с калием
B) этанол + HBr
7. Задача. При внутримолекулярной дегидратации этанола получили
33,6 л (н.у.) алкена. Найдите массу этанола.
ответ:
объяснение:
характер термического разложения солей аммония зависит от свойств кислоты, образующей соль. если кислота не летуча и не проявляет окислительных свойств, то при разложении соответствующей соли аммиак улетучивается, а кислота, как в случае, например, ортофосфата аммония, остается в реакционном сосуде. если соль аммония образована летучей кислотой, не проявляющей окислительных свойств, то при разложении соли улетучиваются и аммиак, и кислота, а при охлаждении кислота может вновь соединиться с аммиаком, образуя исходную соль аммония примером может служить возгонка хлорида аммония. наконец, если соль аммония образована кислотой, проявляющей окислительные свойства, то при термическом разложении такой соли происходит окисление аммиака. на этом основаны, в частности, лабораторные способы получения свободного азота и закиси азота
а)
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2газ + H2O вода
2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2NO3(-) = 2Na(+) + 2NO3(-) + CO2 + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O
-Выделился газ и вода-
б)
BaCl 2+ K2SO4>2KCl +BaSO 4
Ba(2+)+2Cl(-)+2K(+)+SO4(2-)>2K(+)+2Cl(-)+BaSO 4
Ba(2+)+SO4(2-)>BaSO 4
-Выпал осадок -
в)
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 2Na (+) + 2OH(-) + 2H(+) +SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O 2OH(-) + 2H(+) = 2H2O
сокращаем коэффициенты OH(-) + H(+) = H2O
-Выделилась вода-