Химия Объем в миллилитрах 0,05М раствора ЭДТА, пошедший на титрование 5 мл 0,05М раствора хлорида железа, равен 0` к уменьшению константы равновесия приведет
Выберите один или несколько ответов:
1. увеличение парциального давления `NO_2`
2. увеличение парциального давления `N_2 O_4`
3. уменьшение температуры
4. увеличение температуры
6В системе `N_2 O_{4(г)} harr 2NO_{2(г)}, Delta H > 0` к уменьшению константы равновесия приведет
Выберите один или несколько ответов:
1. увеличение парциального давления `NO_2`
2. увеличение парциального давления `N_2 O_4`
3. уменьшение температуры
4. увеличение температуры
7Если в колонне синтеза серного ангидрида при 600°С установилось равновесие `2SO_{2(г)} + O_{2(г)} harr 2SO_{3(г)}, Delta H < 0`, то при уменьшении температуры давление
Выберите один или несколько ответов:
1. увеличится
2. уменьшится
3. не изменится
8Число `sigma` - связей в молекуле `Cl_2 O_7` равно
9Объем в миллилитрах 0,1М раствора сульфата натрия, пошедший на титрование 5 мл 0,1М раствора хлорида бария, равен
Хотябы часть
FeCI₃ + H-OH ⇔ Fe(OH)CI₂ + HCI
Fe³⁺ +3CI⁻ + H-OH ⇔ Fe(OH)²⁺ + 2CI + H⁺ +CI⁻
Fe³⁺ + H-OH ⇔ Fe(OH)²⁺+ H⁺ среда раствора кислая (pH< 7)
(NH₄)₂SO₄ - соль сульфат аммония, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролиз пойдет по катиону:
1 стадия гидролиза
NH₄)₂SO₄ + H-OH ⇔ NH₄OH + NH₄HSO₄
2NH₄⁺ +SO₄²⁻ + H-OH ⇔ NH₄⁺ + OH⁻ + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻
2NH₄⁺ H-OH⁻ ⇔ NH₄OH + H⁺
среда раствора кислая (pH< 7)
2 стадия гидролиза:
NH₄HSO₄ + H-OH ⇔ NH₄OH + H₂SO₄
NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²⁻ + H-OH ⇔ NH₄OH + 2H⁺+ SO₄²⁻
NH₄⁺ + H-OH ⇔ NH₄OH + H⁺
среда раствора кислая (pH< 7)
Na₂SiO₃ -соль силикат натрия, образованная сильным основанием и слабой кислотой гидролиз пойдет по аниону:
Na₂SiO₃ + H-OH⇔NaHSiO₃ + NaOH
2Na⁺ + SiO₃²⁻ + H-OH ⇔ Na⁺ + HSiO₃- + Na⁺ + OH⁻
SiO₃²⁻ + H-OH ⇔ HSiO₃- + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
Чтобы перейти от массовых долей углерода, водорода и кислорода к их индексам в молекулярной формуле, запишем массовые доли в виде соотношений и разделим массовые доли на атомные массы соответствующих элементов (для С - на 12, для H - на 1, для O - на 16). Таким образом мы от соотношения масс перейдем к соотношениям количеств вещества, то есть к простейшей формуле:
80% 20%
n(C) : n(H) = : = 6,67 : 20
12 1
Для перехода к целым числам, разделим на мЕньшее из получившихся чисел (в данном случае, на 6,67) и округляем до целых:
6,67 20
n(C) : n(H) = : = 1 : 3
6,67 6,67
Простейшая формула C₁H₃ или CH₃.
Молекулярная масса M(CH₃) = 15
Фактическую молекулярную массу найдем из относительной плотности по водороду:
M = 2*D(H₂) = 2*15 = 30
Как видно, фактическая молекулярная масса в два раза больше, значит в формуле индексы должны быть в два раза больше: C₂H₆
ответ: C₂H₆
(Можно предположить, что это этан)
2)
По этому же алгоритму находим простейшую формулу:
54,84% 9% 36,36%
n(C) : n(H) : n(O) = : : = 4,57 : 9 : 2,2725 =
12 1 16
4,57 9 2,2725
= : : = 2 : 4 : 1
2,2725 2,2725 2,2725
Простейшая формула С₂H₄O₁ или С₂H₄O.
Молекулярная масса М(С₂H₄O) = 44.
По плотности по водороду узнаем фактическую молекулярную массу:
М = 2*D(H₂) = 2*44 = 88.
Как видно, фактическая молекулярная масса в два раза больше, значит в истинной формуле индексы должны быть в два раза больше: С₄H₈O₂
ответ: С₄H₈O₂
(Можно предположить, что это этиловый эфир уксусной кислоты CH₃-COO-C₂H₅)
3)
37.5% 12.5% 50%
n(C) : n(H) : n(O) = : : = 3.125 : 12.5 : 3.125 =
12 1 16
= 1 : 4 : 1
Простейшая формула С₁H₄O₁ или СH₄O
Молекулярная масса М(СH₄O) = 32
По плотности по водороду узнаем фактическую молекулярную массу:
М = 2*D(H₂) = 2*16 = 32.
Как видно, фактическая молекулярная масса совпадает с молекулярной массой, вычисленной, исходя из простейшей формулы . Значит, простейшая формула совпадает с молекулярной.
ответ: СH₄O
(Можно предположить, что это метиловый спирт, метанол CH₃-OH)
Примечание. В задании нужно только дать формулы, но не названия веществ. Дело в том, что делать выводы о строении и классе вещества на основании одной лишь молекулярной формулы опасно. Тем не менее, к каждому ответу в скобках курсивом дан пример вещества, отвечающего найденной формуле - если вдруг учитель попросит привести возможный пример вещества, соответствующего формуле