Химия.Ничего не понятно
Графический диктант по химии по теме «Щелочные металлы»
1 вариант: натрий
2 вариант: калий
3 вариант: литий.
Во Жизненно важный элемент.
2. Его ионы придают соленый вкус морской воде и нашей крови.
3. Участвует в регуляции проницаемости биологических мембран, в генерации и проведении нервного импульса.
4. Встречается в природе только в связанном виде.
5. Входит в состав природного минерала галита.
6. Его валентные электроны находятся на s-подуровне внешнего электронного слоя.
7. В соединениях проявляет постоянную степень окисления, равную +1.
8. Его плотность почти в два раза меньше плотности воды.
9. Проявляет самые слабы металлические свойства в периоде.
10. Проявляет самые слабые металлические свойства в подгруппе.
11. Изменяет окраску пламени на красную.
12. В реакции с кислородом образует оксид.
13. В реакции с кислородом образует пероксид.
14. В реакции с азотом образует нитрид.
15. В реакции с водой образует щелочь и водород.
16. Получают пирометаллургическим методом.
17. Получают электролизом.
18. Его гидроксид используется как один из компонентов для приготовления электролита щелочных аккумуляторов.
19. Применяют в ядерной энергетике.
20. Соль угольной кислоты и этого металла используют в пищевой промышленности.
wприм. = 20%
Сu(NO₃)₂ изб.
Найти: m(Cu(OH)₂)
Решение.
Cu(NO₃)₂ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + 2NaNO₃
Поскольку по условию нитрат меди в избытке, расчет будем вести по едкому натру. Его требуется 2 моля на 1 моль гидроокиси меди.
Масса чистого(без примесей) едкого натра:
m(NaOH) = (100% - wприм.)*m(NaOH)гр./100 = (100 - 20)*500/100 = 400(г)
Молярная масса едкого натра:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 (г/моль)
Количество едкого натра:
n(NaOH) = m/M = 400/40 = 10 (молей)
Количество гидроокиси меди:
n(Cu(OH)₂) = n(NaOH)/2 = 10:2 = 5 (молей)
Молярная масса гидроокиси меди:
М(Cu(OH)₂) = 64+34 = 98 (г/моль)
Масса осадка гидроокиси меди:
m(Cu(OH)₂) = n(Cu(OH)₂*M(Cu(OH)₂) = 5*98 = 490 (г)
ответ: 490 г Cu(OH)₂
m(p-pa KOH) = 100 г
ω(КОН) = 5% = 0,05
Найти:
m(Cu(OH)2) - ?
m(K2SO4) - ?
m(KOH) = m(p-pa KOH)×ω(KOH) = 100 г×0,05 = 5 г
М(КОН) = 56 г/моль
n(KOH) = m(KOH)/M(KOH) = 5 г/56 г/моль = 0,08929 моль
M(Cu(OH)2) = 98 г/моль
0.08929 моль n моль
2КОН + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + K2SO4
2 моль 1 моль
0,08929/2 = n/1
n(Сu(OH)2) = 0,08929 моль×1 моль/2 моль = 0,044645 моль
m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)×M(Cu(OH)2 = 0.044645 моль × 98 г/моль ≈ ≈4,375 г
M(K2SO4) = 174 г/моль; исходя из уравнения реакции
n(K2SO4) = n(Cu(OH)2) = 0.044645 моль
m(K2SO4) = n(K2SO4)×M(K2SO4) = 0,044645 моль×174 г/моль = 7,768 г
ответ: 4,375 г осадка гидроксида меди (ІІ) и 7,768 г соли нитрата калия