Рассчитайте электродные потенциалы магниевого электрода, помещённого в раствор MgSO4 c концентрацией 0,1 моль/л.
Стандартный электродный потенциал магния φ⁰ = - 2,372 В.
Реальный электродный потенциал отличается от стандартного уже тем, что стандартный электродный потенциал измеряется при концентрации ионов внешнего окружающего раствора 1 моль/л
Вычислим реальный потенциал магниевой пластинки, опущенной в раствор c концентрацией Mg2+ 0,1 моль/л.
Объяснение:
Рассчитайте электродные потенциалы магниевого электрода, помещённого в раствор MgSO4 c концентрацией 0,1 моль/л.
Стандартный электродный потенциал магния φ⁰ = - 2,372 В.
Реальный электродный потенциал отличается от стандартного уже тем, что стандартный электродный потенциал измеряется при концентрации ионов внешнего окружающего раствора 1 моль/л
Вычислим реальный потенциал магниевой пластинки, опущенной в раствор c концентрацией Mg2+ 0,1 моль/л.
0,0591
φ(Mg²⁺/Mg⁰) = φ⁰ (Mg²⁺/Mg⁰) + ×lg[Mg²⁺] =
2
0,0591
= - 2,372 B + x lg 0,1 = - 2,402 B
2
Объяснение:
1. Составьте методом электронного баланса уравнения реакций:
-2 +7 0 +2
5Н2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
S-2 - 2e = S(0) окисление, Н2S - восстановитель ║ 5
Mn+7 +5e = Mn+2 восстановление, KMnO4 - окислитель ║2
+2 +6 +3 +3
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
2Fe(+2) -2e = Fe₂(+3) окисление, 2Fe(+2) - восстановитель ║3
Cr₂(+6) +6e = Cr₂(+3) восстановление Cr₂(+6) - окислитель ║1
+4 +5 +6 -1
3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCl + 3H2O
Mn(+4 - 2e = Mn(+6) окисление, MnO2 - восстановитель ║ 3
Cl(+5) + 6e = Cl(-1) восстановление KClO3 - окислитель ║ 1