Галоге́ни (від грец. ἅλς — «сіль» або «море», та γεν-, від γίγνομαι — «стає») — хімічні елементи групи 17, або за старою класифікацією, VII групи головної підгрупи. періодичної системи елементів: Флуор (F), Хлор (Cl), Бром (Br), Йод (I), Астат (At) і Теннессін (Ts).
Молекули їхніх простих речовин — двоатомні. Назви простих речовин галогенів відповідають назвам елементів, окрім фтору. За звичайних умов фтор і хлор — гази, бром — рідина, йод і астат — тверді речовини.
Галогени реагують з більшістю елементів, утворюючи галогеніди. Вони мають окиснювальні властивості, які зменшуються від Флуору до Астату. Неметалічний характер елементів і хімічна активність галогенів посилюється знизу догори.
Галоге́ни (від грец. ἅλς — «сіль» або «море», та γεν-, від γίγνομαι — «стає») — хімічні елементи групи 17, або за старою класифікацією, VII групи головної підгрупи. періодичної системи елементів: Флуор (F), Хлор (Cl), Бром (Br), Йод (I), Астат (At) і Теннессін (Ts).
Молекули їхніх простих речовин — двоатомні. Назви простих речовин галогенів відповідають назвам елементів, окрім фтору. За звичайних умов фтор і хлор — гази, бром — рідина, йод і астат — тверді речовини.
Галогени реагують з більшістю елементів, утворюючи галогеніди. Вони мають окиснювальні властивості, які зменшуються від Флуору до Астату. Неметалічний характер елементів і хімічна активність галогенів посилюється знизу догори.
Дано:
m(Na2CO3) = 200г
m(H2SO4) = 49г
V(CO2) -?
Решение:
H2SO4 + NaCO3 = NaSO4 + CO2(стрелка вверх) + H2O
M(Na2CO3) = 23*2 + 12 + 16*3 = 106 г/моль
n(Na2CO3) = m/M
n(Na2CO3) = 200г/106 г/моль = 1,9моль
M(H2SO4) = 1*2 + 32 + 16*4 = 98 г/моль
n(H2SO4) = 49г/98 г/моль = 0,5моль
по уравнению реакции:
n(Na2CO3) : n(H2SO4) = 1 : 2
по условию задачи:
n(Na2CO3) : n(H2SO4) = 1,9моль : 0,5моль
Na2CO3 - в избытке
n(H2SO4) : n(CO2) = 0,5моль
V(CO2) = Vm*n
V(CO2) = 22,4 л/моль*0,5 моль = 11,2 л