Химия Какая масса 10%-ного раствора гидроксида калия потребуется для нейтрализации 200г раствора серной кислоты с массовой долей 7,35%
2) К 88,8г раствора с массовой долей бромида кальция 15% добавили избыток раствора фосфата рубидия. Вычислите массу осадка, который выпал в результате реакции. ​

№ 1

m (CaO) = 280 грам

m (CO₂) = 220 грам

m (Li) = 15.75 грам

V (N₂) = 8.4 литра

Объяснение:

1) Для начала - уравнение реакции:

CaCO₃ = CaO + CO₂

Судя по уравнению реакции из одного моль CaCO₃ получается по одному моль CaO и CO₂. Пропорция 1 к 1, то есть из 5 моль карбоната кальция получается по 5 моль каждого продукта. Тогда массы продуктов реакции будут равняться:

m (CaO) = n × Mr (CaO) = 5 × 56 = 280 грам

m (CO₂) = n × Mr (CO₂) = 5 × 44 = 220 грам

2) Опять таки сначала реакция:

6Li + N₂ = 2Li₃N

По уравнению реакции видно что из 6 моль лития и 1 моль азота получается 2 моля литий нитрида.

Составим пропорцию, по которой найдем количество моль лития:

6 моль = 2 моль

Х моль = 0.75 моль

Отсюда:

Х = 6 × 0.75 ÷ 2 = 2.25 моль

Теперь так же найдем количество вещества азота:

1 моль = 2 моль

Х моль = 0.75

Отсюда:

Х = 0.75 ÷ 2 = 0.375 моль

Теперь можно находить массу лития:

m (Li) = n × Mr (Li) = 2.25 × 7 = 15.75 грам

И объем азота:

V (N₂) = n × Vm = 0.375 × 22.4 = 8.4 литра

caco3 --t--> cao + co2

при разложении 1 моль карбоната кальция образуется 1 моль оксида кальция (см. уравнение реакции).

112 кг = 112000 г

кол-во оксида равно:

v(cao) = m/m = 112000/56 = 2000 (моль)

v(caco3) = v(cao) = 2000 (моль)

m(caco3) = v*m = 2000*100 = 200000 (г)

m(caco3) = 200 (кг)

это масса чистого карбоната.

а у нас в условии ещё и 5% примесей.

значит, найденная масса карбоната - это 95% массы известняка.

95% -- 200 (кг)

100% -- х (кг)

х = 210,526315789 (кг)

ответ: масса известняка равна 210,526 кг.