ХИМИЯ! ход работы 1. В три пробирки налейте примерно по 2 мл воды. В первую пробирку поместите кусок натурального каучука величиной с горошину, во вторую - бутадиенового каучука, в третью - резины. Пробирку поставьте в штатив и оставьте на некоторое время. 2. Опыты повторите, используя в качестве растворителей этанол, ацетон и бензин. 3. Налейте в три пробирки по 1-2 мл разбавленной серной кислоты. В первую пробирку поместите кусок натурального каучука величиной с горошину, во вторую - бутадиенового каучука, в третью - резины. Пробирки поставьте в штатив и оставьте на некоторое время. 4. Повторите опыты с концентрированной серной кислотой, а также с концентрированным и разбавленным растворами гидроксида натрия. 5. Результаты наблюдений запишите в таблицу. Название материала растворитель натуральный каучук бутадиенового каучук резина Вода (горячая) этанол ацетон бензин Раствор NaOH (разбавленный) Раствор NaOH (концентрированный) Раствор H2SO4 (разбавленный) Раствор H2SO4 (конц.) Дополнительное задание. Исследуйте отношение к нагреванию каучуков и резины. Для этого поместите по кусочку каждого материала в отдельные пробирки и нагрейте в пламени спиртовки. Что наблюдаете?
По скольку N имеет электронегативность больше, чем F, то азот формирует скелет, а флуор расположен вокруг него Пример (структура Льюиса) NF4 = 5+4*1 = 9-1, так как это катион = 8 электронов и 4 электронные пары F I F-N-F I F Неспаренных электронов нет. Так как структура это тетраэдр и углы вокруг центрального атома = 90º - гибридизация sp3 (1 орбиталь s и 3 орбитали p), молекула формирует 4 соединения сигма o(не хватает хвостика в правом верхнем углу)
Бертолетова соль(KClO3-хлорат калия),калиевая соль хлорноватой кислоты (HClO3).Применяют в при производстве взрывчатых в-в: (Смеси хлората калия с восстановителями (фосфором, серой, органическими соединениями.)Иногда используется в пиротехнике как источник хлора для цветнопламенных составов, входит в состав горючего вещества спичечной головки, и крайне редко в качестве инициирующих взрывчатых веществ (хлоратный порох — «сосис» , детонирующий шнур, терочный состав ручных гранат вермахта) . В медицине: Некоторое время растворы хлората калия применялись в качестве слабого антисептика, наружного лекарственного средства для полоскания горла. Для получения кислорода: В начале ХХ века использовалась для лабораторных экспериментов — получения кислорода, но из-за высокой опасности её перестали применять. Для получения диоксида хлора: Реакция восстановления хлората калия щавелевой кислотой при добавлении серной кислоты используется для получения диоксида хлора в лабораторных условиях.
Пример (структура Льюиса)
NF4 = 5+4*1 = 9-1, так как это катион = 8 электронов и 4 электронные пары
F
I
F-N-F
I
F
Неспаренных электронов нет.
Так как структура это тетраэдр и углы вокруг центрального атома = 90º - гибридизация sp3 (1 орбиталь s и 3 орбитали p), молекула формирует 4 соединения сигма o(не хватает хвостика в правом верхнем углу)
Молекулярная геометрия:
I
-o- - Тетраэдр
I
В медицине: Некоторое время растворы хлората калия применялись в качестве слабого антисептика, наружного лекарственного средства для полоскания горла.
Для получения кислорода: В начале ХХ века использовалась для лабораторных экспериментов — получения кислорода, но из-за высокой опасности её перестали применять.
Для получения диоксида хлора: Реакция восстановления хлората калия щавелевой кислотой при добавлении серной кислоты используется для получения диоксида хлора в лабораторных условиях.