Химия годовая КР 1. ( ). Общая формула алкинов:
А. СnH2n Б. СnH2n+2. В. СnH2n-2. Г. СnH2n-6.
3. ( ). p-связь отстуствует в молекуле
А. пентана Б. пропаналя В. пропина Г. пропена
4. ( ). Какие из утверждений являются верными?
А) Между органическими и неорганическими веществами нет резкой границы, так как они могут превращаться друг в друга.
Б) Свойства веществ определяются только его качественным составом.
1) Верно только А; 3) оба утверждения верны;
2) верно только Б; 4) оба утверждения неверны.
5. ( ). Реакция, при которой происходит отщепление воды, называется реакцией:
А. гидрирования; В. дегидрирования;
Б. гидрогенизации; Г. дегидратации.
6. ( ). Какое вещество не обесцвечивает бромную воду:
А. пропен В. бутадиен-1,3
Б. этен Г. бензол
7. ( ). Из бензола путём реакции замещения можно получить:
А. этанол В. ацетилен Б. хлорэтан Г. нитробензол
8. ( ). Впервые в истории медицины в качестве антисептика использовали:
А. Бензол. В. Фенол.
Б. Формальдегид. Г. Толуол.
9. ( ). Веществом X в цепочке превращений этан → X → бутан
является:
А. 1,2-Дихлорэтан. В. Этанол.
Б. Этилен. Г. Хлорэтан,
10. ( ). Уравнение реакции присоединения:
А. СН3-СН=СН-СН3 + HCl → СН3-СН2-СНCl-СН3;
Б. СН3-СН2-СН=СН2 → СН3-С(CН3)=СН2;
В. СН3-СН2-СН2-СН3 → СН3-СН=СН-СН3 + H2;
Г. СН3-СН2-СН3 + Cl2 → СН3-СНCl-СН3 + HCl;
11. ( ). Установите соответствие. Формула вещества:
I. СН2ОН—СНОН—СН2ОН. II. СН3—СН2—СООН.
III. СН3—СН2—СН2ОН. IV. СН3СОН.
Класс соединений:
А. Альдегиды. В. Спирты одноатомные.
Б. Карбоновые кислоты. Г. Спирты многоатомные.
1 2 3 4
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12. ( ). Составьте уравнения реакций по приведенной ниже схеме и укажите условия их осуществления:
СН4 → С2Н2 →СН3СОН → СН3СООН → CH3COONa.
Дайте название продуктам реакции (органическим веществам).
13. ( ). Напишите формулы веществ X, Y, Z в цепочке превращений:
14. ( ). Массовая доля углерода в углеводороде 85,7%, относительная плотность углеводорода по водороду 42. Установите молекулярную формулу углеводорода.
Заранее предупреждаю ответ может быть не правильным.
Найдем массовую долю углерода в октане (масса углерода составляет 12 а.е.м., водорода - 1 а.е.м.):
(12 а.е.м. * 8) / (12 а.е.м. * 8 + 1 а.е.м. * 18) = 96/114
Найдем массовую долю углерода в углекислом газе (масса кислорода составляет 16 а.е.м.):
(12 а.е.м. * 1) / (12 а.е.м. * 1 + 16 а.е.м. * 2) = 12/44
Составим пропорцию:
масса октана = 28.52 г - массовая доля углерода = 96/114
масса углекислого газа = х г - массовая доля углерода = 12/44
Решая пропорцию получаем:
х = 28.52 г * (96/114) / (12/44) = 28.52 г * (176/56) = 89,63 г
ГАТОВО НАКОНЕЦ ТО
nэ(AgNO3) = 0,1*0,05 = 5*10^-3 (моль*экв)
Нитрат серебра находится в избытке, следовательно, ядро мицеллы - хлорид серебра, потенциалобразующие ионы - катионы серебра. Строение мицеллы:
{(mAgCl)nAg+(n-x)NO3-}x+xNO3-
Ядро мицеллы заряжено положительно. В соответствии с правилом Шульце-Гарди, чем выше заряд противоионов, тем ниже порог коагуляции; противоионами будут являться анионы, и порог коагуляции будет ниже для сульфата калия.
2)
Решение.
1. Записываем реакцию образования золя:
Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3.
Следовательно, ядро гранулы составляют молекулы BaSO4.2. Состав адсорбционного слоя. Так как коллоидная частица перемещается к аноду (+), то ее заряд отрицательный. Из этого следует, что потенциалопределяющими ионами являются сульфат-ионы из сульфата калия, а противоионами – ионы калия.3. Формула гранулы: {m[BaSO4] .n(SO4)2- . (2n – x). K+}^x-
4. Состав мицеллы – мицеллярная формула:
{m[BaSO4] . n(SO4)2- . (2n – x). K+}^x-. хK+.