Химия Домашние задание Периодическая система химических элементов
1. Какие из перечисленных химических элементов относятся к семейству галогенов?
Серебро, хлор, калий, кальций, рубидий, бром.
2. Какие из перечисленных химических элементов находятся в больших периодах?
Калий, водород, цезий, мышьяк, фтор, фосфор, ванадий.
3.В периодах слева направо неметаллические свойства: усиливаются, ослабевают, не изменяются, изменяются периодически.
4.Наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами обладает: селен, бром, мышьяк.
5.В группах в главных подгруппах сверху вниз металлические свойства: усиливаются, ослабевают, не изменяются, изменяются периодически
6.Наиболее ярко металлические свойства выражены у: стронций, магний, кальций.
7. Элементы малых и больших периодов составляют: главную подгруппу, побочную подгруппу.
8. Какие из перечисленных химических элементов находятся в побочной подгруппе: кальций, серебро, цинк, медь, золото, титан.
9.Высшая степень окисления у атома хлора равна: +5 ,+3, +7, -3.
10.Низшая степень окисления у атома серы равна: +6, -2, +5, +1.
11. В группах в главных подгруппах сверху вниз валентность атомов химических элементов: увеличивается, ослабевает, не изменяется, изменяется периодически.
12. В периодах слева направо:
А)Высшая валентность уменьшается низшая валентность не изменяется
Б)Высшая валентность увеличивается от 1 до 7, низшая валентность уменьшается от 4 до 1
В)Высшая валентность увеличивается, низшая валентность увеличивается
13.Формула высшего оксида хлора: RO, R2 O, R2 O5, R2O7
14.Формула летучего водородного элемента селена: RH3, RH, RH4, RH2
15.Высшая валентность химических элементов в соединениях с кислородом определяется: по номеру группы, из 8 вычесть номер группы, по порядковому номеру.
16.Низшая валентность в соединениях с водородом определяется: по номеру группы, из 8 вычесть номер группы, по порядковому номеру.
17.По формулам R2O7 и RH определите, в какой группе и в какой подгруппе находится химический элемент: первой, третьей, четвертой, шестой.
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
CaO+CO2→CaCO3
В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта:
CaCO3+4C→CaC2+3C
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl
2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях:
2/160=0,0125 моль CuSO4
3/56=0,05 моль Fe
Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4:
Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*64/160=0,8 грамм Cu
3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH:
Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*98/40=4,9 грамм
ответ:69,5 миллилитра.
Указание: карбида кальция 0,15 моль, для нейтрализации нужно 0,15*2=0,3 моль одноосновных кислот. Азотной кислоты взято 0,1 моль, поэтому соляной кислоты надо взять столько, чтобы в ней содержалось 0,2 моль хлороводорода. Всех дел с калькулятором - на полминуты.
Объяснение:
69,5 миллилитра.
Указание: карбида кальция 0,15 моль, для нейтрализации нужно 0,15*2=0,3 моль одноосновных кислот. Азотной кислоты взято 0,1 моль, поэтому соляной кислоты надо взять столько, чтобы в ней содержалось 0,2 моль хлороводорода. Всех дел с калькулятором - на полминуты.