Химия Ароматическим амином является:
а) хлорид метиламмония
б) метиламин
в) этиламин
г) фениламин.
4.Общее число изомерных аминов состава С3Н9N равно:
а) 2, б) 3, в) 4+, г) 5.
5. Метиламин образует соль при взаимодействии с веществом, формула которого::
а) HCl, б) NaOH, в) H2O, г) C2H5OH.
6.Диметиламин не реагирует с веществом:
а) водой
б) серной кислотой
в) щелочью
г) соляной кислотой.
7.Анилин проявляет свойства:
а) амфотерные
б) слабые основные
в) слабые кислотные
г) сильные основные.
8.Анилин не взаимодействует с:
а) бромной водой
б) хлором
в) этанолом
г) хлороводородом.
9.Реакция, уравнение которой С6Н5NO2 + 6[H] = С6Н5NH2 + 2H2O, называется реакцией:
а) Лебедева
б) Кучерова
в) Вюрца
г) Зинина.
10.Неверным суждением является:
Ароматический амин - …
а) ядовитое вещество
б) при взаимодействии с кислотами образует соли
в) не взаимодействует с бромной водой
г) применяется в производстве красителей и многих лекарственных веществ.

  fes2= 2h2so4                                                                1                                2m(fes2)без примесей =200*0,9=180г; n(fes2)=180 : 120=1,5моль; n(h2so4)=1,5*2=3моль;   m(h2so4)=3*98=294г; m(h2so4)р-ра 70%-ного =294 : 0,7=420г.

В периодической таблице химических элементов натрий Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы. Натрий — металл. Основная степень окисления +1. Натрий образует оксид Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства. При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не встречается из-за высокой химической активности. Получают натрий из расплава хлорида или гидроксида натрия при прохождении через него электрического тока. Натрий — серебристо-белый металл, с небольшой плотностью, легкоплавкий, легко окисляется на воздухе. При характеристике химических свойств необходимо отметить, что натрий, как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл. Это происходит потому, что он легко отдает единственный электрон, находящийся на внешнем электронном слое. При записи уравнений реакций со сложными веществами необходимо помнить, что в растворах кислот натрий сначала реагирует с водой (см. реакцию выше) , а потом уже идет реакция между щелочью и кислотой: ответы на экзаменационные вопросы . Применение натрия как металла связано с его восстановительными свойствами; он используется в качестве катализатора в органической химии, газа-наполнителя в светильниках, в виде сплава с калием — как хладагент в ядерных реакторах-размножителях на быстрых нейтронах. Мировое ежегодное потребление натрия и его соединений превосходит 100 млн т. Наиболее важные соединения натрия, применяемые в быту и на производстве, — бикарбонат натрия NaHCO3, карбонат натрия Na2CO3, гидроксид натрия NaOH, раствор силиката натрия Na2SiO3 (жидкое стекло) — силикатный клей.