Химия 9 класс тест
Скорость химической реакции. Химическое равновесие.
1.Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
A. Давление. Б. Катализатор. B. Концентрации реагирующих веществ. Г. Температура
2.Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:
А. Концентраци Б. Давление B. Природа реагирующих веществ. Г. Температура.
3. С увеличением концентрации азота скорость химической реакции, уравнение которой N2 + О2 ↔ 2NO:
A. Не изменится. Б. Увеличится. В. Уменьшится
4. С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой
С2Н4(Г) + Н2О(Г) ↔ С2Н5ОН(Г):
A. Не изменится. Б. Сместится в сторону прямой реакции. B. Сместится в сторону обратной реакции.
5. Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой
2SO2 + О2 ↔ 2SO3 + Q, в сторону обратной реакции необходимо:
A. Увеличить давление. Б. Повысить температуру. B. Понизить температуру. Г. Применить катализатор.
6. Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:
A. 2Н2 + О2↔2Н2О + Q. Б. SO2 + Н2О↔H2SO3 + Q.
B. 2NO + О2↔2NO2 + Q. Г.C4H10↔C4H8 + H2-Q.
7. В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, С2Н4 + Н2 ↔ C2H6 + Q, в случае:
а) повышения давления; б) уменьшения температуры; в) увеличения концентрации С2Н4; г) применения катализатора?
8. Скорость реакции 4Fe(тв) + 3O2(г) = 2Fe2O3(тв) увеличится при
1) уменьшении t° 2) увеличении t°3) уменьшении концентрации кислорода 4) увеличении массы железа
9. Для увеличения скорости химической реакции
Сr(тв) + 2H+(р-р) = Cr2+(р-р) + Н2(г) необходимо
а) увеличить количество хрома б) увеличить концентрацию ионов водорода
в) уменьшить температуру г) увеличить концентрацию водорода
10. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе
СO(г) + Н2O(г) ↔ СO2(г) + Н2(г) + Q?
А. При увеличении температуры химическое равновесие в данной системе смещается в сторону прямой реакции.
Б. При увеличении давления в данной системе смещения химического равновесия не происходит
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
11. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия CO(г) + 2Н2(г) ↔СH3OH(г) + Q?
А. При понижении температуры химическое равновесие в данной системе смещается в сторону прямой реакции.
Б. При уменьшении концентрации метанола равновесие в системе смещается в сторону продуктов реакции.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
12. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия в системе
С2Н4(г) + Н2(г) ↔ С2Н6(г) + Q?
А. При увеличении температуры в данной системе смещения химического равновесия не происходит.
Б. При увеличении концентрации водорода равновесие в системе смещается в сторону исходных веществ.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
13. Верны ли следующие суждения о смещении химического равновесия СO(г) + Cl2(г) ↔СOCl2(г) + Q?
А. При увеличении давления равновесие в данной системе смещается в сторону прямой реакции.
Б. При увеличении концентрации хлора равновесие в системе
смещается в сторону обратной реакции.
1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны
14. Химическое равновесие в системе 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) + Q сместится вправо при
1) повышении давления 2) использовании катализатора 3) повышении концентрации NO2 4) повышении t°
15. В какой системе изменение давления практически не влияет на смещение химического равновесия?
1) N2(г) + 3H2(г) ↔2NH3(г) 2) 2Н2(г) + О2(↔г) 2Н2О(г)
3) H2(г) + Cl2(г) ↔2НCl(г) 4) SO2(г) + Cl2(г)↔ SO2Cl2(г)
16 Скорость реакции CaO(тв) + 3C(тв) = CaC2(тв) + CO(г) ↑увеличивается при
1) повышении концентрации CO 2) понижении температуры 3) повышении давления 4) повышении температуры
Электролиттер және бейэлектролиттер — кейбір заттардың ерітіндіде тоқ өткізетіні ал, кейбір заттардың сол жағдайларда тоқ өткізбейтіні бәріне белгілі. Оны анықтайтын көптеген эксперименттер бізге мәлім.
Ертіндіде тоқ өткізетін заттар – электролиттер деп аталады.
Ертіндіде тоқ өткізбейтін заттар – бейэлектролиттер деп аталады.
Электролиттерге негіздер, қышқылдар және тұздардың көбі, ал, бейэлектролиттерге көптеген органиқалық заттар жатады. Ерітіндіде электролиттер иондарға ыдырайды осының арқасында олар тоқ өткізеді. Ерітіндіде неғұрлым ион көп болса соғұрлым тоқ жақсырақ өтеді.
Электролиттердің ерітіндіде иондарға ыдырауы электролиттік диссоциация деп аталады. Мысалы, NaCl ерітіндіде түгелдей Na+ және Cl- иондарына ыдырайды.[1]
Алюминий (лат. Аluminium, химический символ Al, III группа периодической системы Менделеева, атомный номер 13, атомная масса 26,9815) — мягкий, легкий, серебристо-белый металл, быстро окисляющийся, удельная плотность 2,7 г/ см³, температура плавления 660 °C. По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов. В природе представлен лишь одним стабильным нуклидом 27Al. Искусственно получен ряд радиоактивных изотопов алюминия, наиболее долгоживущий – 26Al имеет период полураспада 720 тысяч лет.
Алюминий - наиболее распространенный металл на земле, а по распространенности всех элементов в земной коре он занимает третье место. На его долю приходится 8% состава земной коры. Бокситная руда в настоящее время является главным сырьем для получения алюминия. Ежегодно в мире добывают от 80 до 90 млн. тонн бокситной руды. Почти 30% этого колличества добывают в Австралии и еще 15% на Ямайка. При нынешнем уровне мирового производства алюминия разведанных на земле запасов бокситов достаточно, чтобы обеспечивать потребности в алюминии еще несколько сотен лет.
Алюминий имеет наиболее разносторонние применения из всех металлов. Он широко используется в транспортном машиностроении, например для конструирования самолетов, судов, автомобилей. В химической промышленности алюминий используется в качестве восстановителя, в строительной промышленности - для изготовления оконных рам и дверей, а в пищевой промышленности - для изготовления упаковочных материалов. В быту он используется в качестве материала для кухонной посуды и в виде фольги для хранения пищевых продуктов.
атинское aluminium происходит от латинского же alumen, означающего квасцы (сульфат алюминия и калия KAl(SO4)2·12H2O), которые издавна использовались при выделке кож и как вяжущее средство. Из-за высокой химической активности открытие и выделение чистого алюминия растянулось почти на 100 лет. Вывод о том, что из квасцов может быть получена «земля» (тугоплавкое вещество, по-современному — оксид алюминия) сделал еще в 1754 немецкий химик А. Маргграф. Позднее оказалось, что такая же «земля» может быть выделена из глины, и ее стали называть глиноземом. Получить металлический алюминий смог только в 1825 датский физик Х. К. Эрстед. Он обработал амальгамой калия (сплавом калия со ртутью) хлорид алюминия AlCl3, который можно было получить из глинозема, и после отгонки ртути выделил серый порошок алюминия.
Только через четверть века этот удалось немного модернизировать. Французский химик А. Э. Сент-Клер Девиль в 1854 предложил использовать для получения алюминия металлический натрий, и получил первые слитки нового металла. Стоимость алюминия была тогда очень высока, и из него изготовляли ювелирные украшения.
Промышленный производства алюминия путем электролиза расплава сложных смесей, включающих оксид, фторид алюминия и другие вещества, независимо друг от друга разработали в 1886 году П. Эру (Франция) и Ч. Холл (США). Производство алюминия связано с высоким расходом электроэнергии, поэтому в больших масштабах оно было реализовано только в 20 веке. В Советском Союзе первый промышленный алюминий был получен 14 мая 1932 года на Волховском алюминиевом комбинате, построенном рядом с Волховской гидроэлектростанцией.
Объяснение: