Химия 9 класс 1)Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 128 г сульфата меди с раствором сероводородной кислоты.
Уравнение химической реакции представьте в полном ионном и сокращенном ионном виде.
2)Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 128 г сульфата меди с раствором сероводородной кислоты.
m (K2SO4) = 221 г
m (Ba(NO3)2) = 225 г
Найти массу осадка
Решение :
Находим молекулярные массы веществ :
Mr (K2SO4) = 2 Ar (K) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 2 * 39 + 32 + 4 * 16 = 174 г/моль
Mr (Ba(NO3)2) = Ar (Ba) + 2 Ar (N) + 6 Ar (O) = 137 + 2 * 14 + 6 * 16 = 261 г/моль
Mr (BaSO4) = Ar (Ba) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 137 + 32 + 4 * 16 = 233 г/моль
Составим уравнение реакции :
221 г225 гХ г
K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 ↓ + 2 KNO3
174 г/моль-261 г/моль--233 г/моль
Находим массу ВаSO4 (по массе K2SO4) :
m (BaSO4) = (221 г * 233 г/моль) : 174 г/моль = 295,94 г
Находим массу Ba(NO3)2 (по массе К2SO4) :
m (Ba(NO3)2) = (221 г * 261 г/моль) : 174 г/моль = 331,5 г (> 225 г) =>
=> Ba(NO3)2 - в недостатке
ответ : 295,94 г ВаSO4 (по массе К2SO4)
масова частка Н не 12,2(100-81,8= ?)
w (С)=81,8%
w(Н)=18,2%
ρ=1,96 г/л
формула СхНу
1.Знайдемо молярну масу М= ρ *Vм=1,96*22,4=44 г/моль
3. Знаходимо співвідношення кількості атомів n С: nН=81,8/12 : 18,2/1 =6,82 :18,2=1:2,67=3:8
С3Н8 - пропан
або) масову частку елемента знаходять по формулі
W=n* Ar n / M звідси знаходимо кількість атомів n=M*w/Ar
n(C)=44*0.818/12=3
n(H)=44*0.182/1=8 С3Н8
або) молярна маса речовини М(СхНу)=(12х+у)=44
44---100%
12х -–81,8
х=3, С3, знаходимо Н
44-12*3=8, 8 Н, С3Н8