Химия 9-10 класс 1)Почему хромат бария не растворяется в щелочи а хромат свинца растворяется?
2)Какая кислота образует соль аксолат и чем аксолат кальция вреден для человека?
3)Почему аксолат кальция не растворяется в уксусной кислоте но растворяется в азотной?
4)Почему КА 4 FE называют кровяной солью?
5) Почему реакцию аллюминия с ализарином обычно проводят на фильтровальной бумаге?​

Неметаллы -простые вещ-ва, проявляющие не ме. сва. находятся в главных подгуппах выше линии (диагонали) бор (В) - астат (Аt) ниже это линии находятся не ме. Свойства неметаллов противоположны свойствам металлов. Атомам не ме. свойственны небольшие радиусы, число элктронов на внешнем уровне от 4 до 8 (у бора 3). Атомы не ме. проявляют окислительные свойства. К не ме. относя 22 элемента. Окраска не ме. охватывает все цвета, t плавления имеет широкий интервал от 3800 до -210 градусов. не ме. имеют 2 типа кристаллических решеток:молекулярная и атомная. Ещу существуют амфотерные элементы (т. е. которы проявляют свойства ме. и не ме.) Применение не ме.: химическая промышленность, металлургия, производство минеральных удобрений, ювелирная пром.  Металлы - простые вещ-ваэлементы, проявляющие металлические свойства, являются восстановителями ( их атомам свойственны большие радиусы, небольшое число электронов на внешнем уровне(1-3)) физические с-ва: твердое агрегатное состояние (искл. - ртуть), металлич. блеск, проводят электричество, обладают ковкостью и пластичностью по t плавления и кипения делятся на легкоплавкие и тугоплавкие. Металлы применяются в машиностроение, металлургии, производство арматуры...(извини, что не пронумеровано)

                                           25,34г                                               х

H2SO4   +  CaCl2= CaSO4  +  2HCl

m(CaCl2*6H2O)= 50г         его молярная масса=111+108=219

m(CaCl2) =х                         его молярная масса=111

х=50*111/219=25,34г

кол-во хлорида кальция = 25,34/111=0,23моль

по УХР хлороводорода образуется в 2 раза больше, т.е

n(HCl) = 0.23*2 = 0.46моль

масса HCl = 0,46*36,5 = 16,79г

массовая доля HCl в растворе =16,79/(16,79+65,4)=0,2043 или 20,43%

          0,4моль

HCl + KOH =     KCL   + H2O

Одномолярные отношения

Кол-во KOH в растворе =  

1 моль в 1 литре

Х моль в 0,4 литра

х=1*0,4/1=0,4 моль

тк отношения одномолярные, то HCl также 0,4 моль

выход реакции получения НСI в процентах от теоретического

0,46     это 100%

0,4       это х

Х= 0,4*100/0,46 = 86,96%