Химия 8. Проверочная работа по теме
«Основные положения теории электролитической диссоциации» (§ 37)
Вариант 1
Задание. Вставьте в текст пропущенные слова.
1. Вещество ВаCl2 называется .
Оно относится к классу соединений .
Это вещество при диссоциации образует катионы и анионы
.
Уравнение диссоциации записывается так:
ВаCl2 = +
2. Вещество H2SO4 называется .
Оно относится к классу соединений .
Это вещество при диссоциации образует катионы и анионы
.
Уравнение диссоциации записывается так:
H2SO4 = +
3. Вещество LiОН называется .
Оно относится к классу соединений .
Это вещество при диссоциации образует катионы и анионы
.
Уравнение диссоциации записывается так:
LiОН = +
Химия 8. Проверочная работа по теме
«Основные положения теории электролитической диссоциации» (§ 37)
Вариант 2
Задание. Вставьте в текст пропущенные слова.
1. Вещество Na2SО4 называется .
Оно относится к классу соединений .
Это вещество при диссоциации образует катионы и анионы
.
Уравнение диссоциации записывается так:
Na2SО4 = +
2. Вещество HF называется .
Оно относится к классу соединений .
Это вещество при диссоциации образует катионы и анионы
.
Уравнение диссоциации записывается так:
HF = +
3. Вещество КОН называется .
Оно относится к классу соединений .
Это вещество при диссоциации образует катионы и анионы
.
Уравнение диссоциации записывается так:
КОН = +
плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток .кусочки серы тонут в воде-её плотность близка к 2,а порошок серы всплывает,т.к. не смачивается водой.
сера в воде практически не растворяется . хорошим растворителем для неё являются сероуглерод,толуол и некоторые другие вещества .при температуре 112,8 гр. сера плавится ,превращаясь в жидкость жёлтого цвета ,при дальнейшем нагревании густеет и темнеет . при температуре 444,6 гр. закипает .
в реакции с ислородом сера-восстановитель и проявляет степени окисления +4 и +6. в реакциях с с металлами и водородом проявляются окислительные свойства,восстановительные-в реакциях с кислородом и галогенами
Рассчитать можно двумя
1) Фактор эквивалентности для оксида равен 1/[n(Э) *В (Э) ] = 1/(1*4) = 1/4. В формуле n - число атомов элемента в оксиде, В - валентность элемента.
Эквивалентная масса равна молярной массе, умноженной на фактор эквивалентности, Т. е. 44/4 = 11
2) Эквивалентная масса оксида складывается из эквивалентной массы элемента плюс эквивалентная масса кислорода. Эквивалентная масса четырехвалентного углерода равна 12/4 = 3, эквивалентная масса кислорода 8 (по определению) . Итого, эквивалентная масса СО2 = 3 + 8 = 11 г/моль экв