химия 8 класс
В предложенном списке укажите вещество, у которого степень диссоциации в разбавленном растворе больше остальных:
сернистая кислота
гидроксид меди(II)
нитрат калия
сахар
В предложенном перечне укажите вещество, которое при растворении в воде практически полностью диссоциирует на ионы:
оба варианта подходят
угольная кислота
хлорид натрия
нет подходящего ответа
В предложенном перечне отыщите вещество, которое при растворении в воде почти не диссоциирует на ионы:
гидроксид калия
нет подходящего ответа
оба варианта подходят
сероводородная кислота
В предложенном списке отметьте утверждение, в котором указана причина
того, что растворы электролитов проводят электрический ток:
образование катионов и анионов
нет подходящего ответа
оба утверждения верны
образование ионов в растворе под действием электрического тока
В предложенном списке отыщите вещество, у которого степень диссоциации в разбавленном растворе больше остальных:
соляная кислота
сернистая кислота
спирт
гидроксид меди(II)
Егор и Жанна опытным путём выявляли электропроводность разбавленных водных растворов: нитрата натрия, угольной кислоты, сахара.
Каждый раствор они наливали в стакан, на который ставили пластинку с электродами, соединёнными проводами с лампочкой и источником тока так, что если раствор проводит ток, то лампочка загорится.
Жанна забыла подписать названия веществ на стаканах, а указала только номера. Егор провёл опыты. В опытах со стаканом № 1 ничего не произошло, в опыте со стаканом № 2 лампочка в приборе ярко загорелась, а со стаканом № 3 — загорелась, но очень слабо.
Какие растворы были в стаканах № 1, № 2, № 3?
В предложенном списке укажите вещество, у которого степень диссоциации в разбавленном растворе больше остальных:
сернистая кислота
гидроксид меди(II)
нитрат калия
сахар
В предложенном списке отыщите вещество, у которого степень диссоциации в разбавленном растворе больше остальных:
соляная кислота
сернистая кислота
спирт
гидроксид меди(II)
Дано:
Химический состав алюминий гидроксида: Al(OH)3
Найдем молекулярную массу каждого элемента, используя периодическую систему:
Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
Масса водорода (H) = 1.01 г/моль
Запишем формулу алюминий гидроксида (Al(OH)3) и найдем суммарную массу:
Масса алюминия + Масса кислорода (3 атома) + Масса водорода (3 атома)
Молекулярная масса = (26.98 г/моль) + (16.00 г/моль * 3) + (1.01 г/моль * 3)
Молекулярная масса = 78.01 г/моль
Таким образом, относительная молекулярная масса алюминий гидроксида (Al(OH)3) составляет 78.01 г/моль.
1. Реакция между метаном и кислородом дает углекислый газ и воду:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Таким образом, при сгорании метана объема 5 л образуется 10 л воды. Масса воды, образовавшейся при сгорании метана, равна массе кислорода, необходимой для сгорания метана, умноженной на массовую долю воды в молекуле:
(2*5*1/4*32)/(2*16) = 10 грамм
2. Уравнение реакции гидратации ацетилена:
C2H2 + H2O → CH3CHO
Молярная масса уксусного альдегида: 44 г/моль.
Масса альдегида, который образуется при гидратации 130 грамм ацетилена:
(130 г / 26 г/моль) * 44 г/моль = 220 г
3. Масса целлюлозы в опилках: 320 г * 0.75 = 240 г.
Уравнение реакции превращения целлюлозы в глюкозу:
C6H10O5 + H2O → 2C6H12O6
Молярная масса глюкозы: 180 г/моль.
Молярная масса целлюлозы: 162 г/моль.
Количество молей целлюлозы: 240 г / 162 г/моль = 1.48 моль.
Количество молей глюкозы: 2 * 1.48 моль = 2.96 моль.
Масса глюкозы, полученной из древесных опилок: 2.96 моль * 180 г/моль = 532.8 г.
Выход продукта реакции: 145 г / 532.8 г * 100% = 27.2%
4. Эта задача описывает последовательность реакций, в которых оксид кальция превращается в углекислый газ. Подробное решение этой задачи требует уточнения условий и предоставления данных о количестве исходных веществ, используемых в каждой реакции.