Химия 8 класс
1. Сформулируйте Периодический закон.
2. Какие ряды химических элементов называют периодами?
3. Какие свойства элементов и их соединении изменяются периодически?
4. В какой части каждого периода расположены элементы, относящиеся к семействам: а) щелочных металлов; б) галогенов
в) инертных газов? Приведите примеры.
5. Для каких химических элементов наиболее характерны: а) ме-
таллические; б) неметаллические свойства? Приведите примеры.
6. Как изменяются металлические свойства веществ в пе-
риоде?
7. Составьте формулы высших оксидов химических элементов
второго периода и обозначьте характер их свойств (основный,
амфотерный, кислотный). Проиллюстрируйте уравнениями ре-
акций свойства оксидов лития, бериллия и углерода(IV). Каки-
ми свойствами обладают отвечающие им гидроксиды?
8. Высшие оксиды и гидроксиды каких химических элементов
третьего периода являются: а) основными; б) амфотерными;
в) кислотными? Приведите их формулы. Как изменяется характер свойств этих соединений в периоде?​

Имеется 150г раствора гидроксида натрия и карбоната натрия, в котором массовые доли равны соответственно 0,8% и 4,24%. Определите соотношение (моль)анионов гидрокарбоната и карбоната в растворе после добавления в него 5,04г гидрокарбоната натрия (а=100%)?

В  исходном   растворе   0,8%  NaOH  (1,6 г)  и   4,24%  Na2CO3   ( 8,48 г)

Молярная  масса гидроксида  натрия  40 г/моль,  а карбоната  натрия 106 г/моль.  

1,6 г  NaOH : 40 г/моль =  0,04  моль

8,48 г Na2CO3  : 106 г/моль  =   0,08 моль

Тогда  в  исходном  растворе  количество  вещества   гидроксида  натрия 0,04  моль,  а  карбоната  натрия  -  0,08  моль

На 1  гидроксид  ион в растворе  приходилось  2 карбонат-иона  

После  добавления  к  раствору  5,04 г  гидрокарбоната  натрия  (0.06 моль)   соотношение  между  анионами  начинает резко  изменяться.  

Появляются  анионы,  которые  по  отношению  к гидроксид-иона  проявляют   свойства   кислоты:  

    0,04 моль  0,04    0,04 моль

    HCO3⁻  +    OH⁻  =  CO3²⁻  +  H2O  

В  растворе  увеличивается    число  карбонат-ионов,  уменьшается  число   гидрокарбонат - ионов  и совсем  исчезают  гидроксид-ионы

Масса  раствора  стала  205,04 г

Масса  гидрокарбоната  натрия  1,68 г  

(0,02  моль   х  84 г/моль  = 1,68 г )

Масса  карбоната  натрия  12,72 г

0,08  + 0,04 моль =  0,12 моль    Na2CO3  х 106 г/моль) = 12,72 г

Соотношение    гидрокарбонатов  и  карбонатов  в растворе  стало

0,02 моль  и  0,12 моль.  На  1 гидрокарбонат-ион  приходилось  6 карбонат-ионов.

Объяснение:

Относительная плотность по водороду: D=M|M1 , Массовая доля  W= n*A|M, где  n-индекс, А - относительная атомная масса, её значение берётся из таблицы Менделеева, M- молярная маса всего вещества, М1- молярная маса водорода, она равна 2. Из формулы относительной плотности ищем молярную масу всего вещества: М=D*M1. Подставим чмсла и получим результат 298. Из формулы массовой доли ищем индекс, сначала для Вольфрама, а потом для Флуора . Для Вольфрама n=W*M|A. Подставляя числа, получим  индекс 1. Аналогично для Флуора, получаем результат 6. Формула WF6