Химия 8 класс Индивидуальные задания для 8 класса по основным классам неорганических соединений.
Задание №1
Написать 3 формулы оснований и им соответствующих оксидов для элементов 3 периода.
Задание №2
Составить формулы соединений: оксида меди (2), гидроксида магния, оксида серы (4), гидроксида лития.
Задание №3
Составить формулы соединений: оксида серы (6), оксида железа (3), гидроксида калия.
Задание №4.
Привести примеры оксидов, в которых степень окисления элемента +1 +2 +3 +6. Составить формулы соответствующих оснований.
Задание №5
Определить массовую долю меди в гидроксиде меди (1) и (2).
Задание №6
Составить формулы по названиям веществ: гидроксид цинка, оксид хрома (3), гидроксид железа (2), оксид лития. Записать им соответствующие соединения.
Задание №7
Установить соответствие между формулой и названием соединения.
оксид фосфора(5) Al2O3
гидроксид натрия Na2O
Оксид алюминия P2O5
Оксид натрия Na CL
Хлорид натрия NaOH
Задание №8
Допишите названиям соединений соответствующие формулы:
1). Гидроксид магния –
2). Оксид алюминия –
3). Оксид углерода (4) –
4). Угольная кислота –
5). Карбонат цинка –
Задание №9
Какое количества вещества сульфида алюминия имеет массу 15 грамм?
Задание №10
Вычислить массы исходных веществ, необходимых для приготовления 80 грамм 20% - ного раствора нитрата калия.
Задание №11
Запишите по 2 формулы щелочей, нерастворимых оснований, кислот, оксидов, солей. Дать им названия.
Задание №12
Распределить формулы веществ по классам: кислоты, соли, оксиды, основания. МnO2 CaO Ca(OH)2 CO2 CuSO4 H2SO4 KOH HNO3 BaSO4 Fe(OH)2. Дать им названия.
Задание №13
Какую массу щёлочи нужно взять для приготовления 50 грамм 16%-ного раствора?
Задание №14
Составить формулы соединений по названиям: фосфат кальция, хлорид алюминия, оксид хрома (6), гидроксид серебра, кремниевая кислота, нитрат натрия, серная кислота, оксид ртути (2), гидроксид меди (1).
Задание №15
Запишите по 2 формулы: нерастворимых оснований, Растворимых кислот, нерастворимых солей, оксидов металлов. Назвать все вещества.
Задание №16
Составить классификацию кислот. Записать по 2 формулы и дать им названия.
1)Напишем уравнение реакции:
252 г х г
NaOH+HCl>NaCl + H2O
M=36,5г/моль 58,5г/моль
m= 36,5г 58,5 г
Составляем пропорцию: 252/36,5=x/58,5
Выводим: x=252*58,5/36,5 =404 г(примерно)
2)Это мы узнали сколько на теории должно было выйти.Теперь узнаем сколько вышло на практике,так как на практике всегда выходит меньше(всякие погрешности во время опыта)
Формула: w(выхода)=m(практическая)*100%/m(теоритическая)
Выводим: m(практическая)=w*m(теоритическая)/100%
m(практ.)=90% * 404г/100% =363,6 г
ответ:363,6 г.
1)Напишем уравнение реакции:
3Fe + 2O2 = Fe3O4
v(Fe)=m/M=25,2/56= 0,45 моль
По уранению реакции видно что v(O2) в полтора меньше v(Fe)
=> v(O2)=v(Fe)/1,5=0,45/1,5=0,3 моль
V(O2)=v*Vm=0,3*22,4 моль= 6,72 л
2)Мы видим что из двух исходных веществ О2 взято в недостатке.Значит по нему мы решае нашу задачу.
6,72 л х г
3Fe + 2O2 > Fe3O4
Vm=22,4л/моль M=232г/моль
V=44,8 л m=232 г
Пропорция: 6,72/44,8=x/232
=> x=6,72*232/44,8=34,8 г
ответ:34,8 г.