1.
Массовая доля находится по формуле (исходим из того, что 1мл=1г у воды):
w(KOH) = m(KOH) / (m(KOH)+m(H₂O)) = 133 / (133+470) = 22%
Плотность полученного раствора:
р = m / V = (133+470) / 500 мл = 1,206 г/см³
2.
m(р-ра) = 400мл*1,19г/см³ = 476 г
m(K₂CO₃) = 476*0,2 = 95,2 г
m(H₂O) = 476-95,2 = 380,8 г
3.
26%-ный раствор: означает, что у нас 26 грамм KOH 100 граммах раствора
100 грамм раствора - это 100/1,24 = 80,64 мл раствора.
Молярная масса KOH= 56 г/моль.
Значит, 26 грамм это 26/56 = 0,46 моль.
Итак, у нас 0,46 моль KOH в 80,64 мл раствора
тогда Х моль KOH в 1000 мл раствора
Откуда Х = 0,46*1000/80,64 = 5,7 моль/л (молярная концентрация)
4. Рассчитайте молярную
концентрацию раствора серной кислоты с массовой долей 20% (плотность этого
раствора равна 1,14 г/мл)?
20%-ный раствор: означает, что у нас 20 грамм кислоты в 100 граммах раствора или в 100-20 = 80 граммах воды.
100 грамм раствора - это 100/1,14 = 87,72 мл раствора.
Молярная масса серной кислоты М = 98 г/моль.
Значит, 20 грамм её это 20/98 = 0,2 моль.
Итак, у нас 0,2 моль серной кислоты в 87,72 мл раствора
тогда Х моль серной кислоты в 1000 мл раствора
Откуда Х = 0,2*1000/87,72 = 2,28 моль/л
5. К 100 мл концентрированной
серной кислоты с массовой долей 96% (ее плотность равна 1,84 г/мл) прибавили
400 мл воды. Получили раствор плотностью 1,22 г/мл. Определите массовую долю и
молярную концентрацию полученного раствора.
Масса исходного раствора кислоты = 100мл*1,84г/мл = 184 г
Содержание в нем кислоты = 184*0,96 = 176,64 г
Её количество = 176,64г / 98г/моль = 1,8 моль
Объем полученного раствора = 100+400 = 500 мл = 0,5 л
Его масса = 1,22г/мл*500мл = 610 г
Массовая доля кислоты в полученном растворе = 176,64г*100% / 610г = 29%
Молярная концентрация = 1,8моль / 0,5л = 3,6 моль/л
1.
Массовая доля находится по формуле (исходим из того, что 1мл=1г у воды):
w(KOH) = m(KOH) / (m(KOH)+m(H₂O)) = 133 / (133+470) = 22%
Плотность полученного раствора:
р = m / V = (133+470) / 500 мл = 1,206 г/см³
2.
m(р-ра) = 400мл*1,19г/см³ = 476 г
m(K₂CO₃) = 476*0,2 = 95,2 г
m(H₂O) = 476-95,2 = 380,8 г
3.
26%-ный раствор: означает, что у нас 26 грамм KOH 100 граммах раствора
100 грамм раствора - это 100/1,24 = 80,64 мл раствора.
Молярная масса KOH= 56 г/моль.
Значит, 26 грамм это 26/56 = 0,46 моль.
Итак, у нас 0,46 моль KOH в 80,64 мл раствора
тогда Х моль KOH в 1000 мл раствора
Откуда Х = 0,46*1000/80,64 = 5,7 моль/л (молярная концентрация)
4. Рассчитайте молярную
концентрацию раствора серной кислоты с массовой долей 20% (плотность этого
раствора равна 1,14 г/мл)?
20%-ный раствор: означает, что у нас 20 грамм кислоты в 100 граммах раствора или в 100-20 = 80 граммах воды.
100 грамм раствора - это 100/1,14 = 87,72 мл раствора.
Молярная масса серной кислоты М = 98 г/моль.
Значит, 20 грамм её это 20/98 = 0,2 моль.
Итак, у нас 0,2 моль серной кислоты в 87,72 мл раствора
тогда Х моль серной кислоты в 1000 мл раствора
Откуда Х = 0,2*1000/87,72 = 2,28 моль/л
5. К 100 мл концентрированной
серной кислоты с массовой долей 96% (ее плотность равна 1,84 г/мл) прибавили
400 мл воды. Получили раствор плотностью 1,22 г/мл. Определите массовую долю и
молярную концентрацию полученного раствора.
Масса исходного раствора кислоты = 100мл*1,84г/мл = 184 г
Содержание в нем кислоты = 184*0,96 = 176,64 г
Её количество = 176,64г / 98г/моль = 1,8 моль
Объем полученного раствора = 100+400 = 500 мл = 0,5 л
Его масса = 1,22г/мл*500мл = 610 г
Массовая доля кислоты в полученном растворе = 176,64г*100% / 610г = 29%
Молярная концентрация = 1,8моль / 0,5л = 3,6 моль/л
3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O (2)
1) Определим массу CuSO₄ в растворе
m(CuSO₄) = 5 % * 160 г : 100 % = 8 г
2) Определим, какое из веществ, вступивших в реакцию (1), находятся в избытке
М(Zn) = 65 г/моль
М(CuSO₄) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
n(Zn) = 2,6 г : 65 г/моль = 0,04 моль
n(CuSO₄) = 8 г : 160 г/моль = 0,05 моль
CuSO₄ - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по Zn
3) Определим массу меди, выделившуюся в ходе реакции (1) и вступившую в реакцию (2)
М(Cu) = 64 г/моль
m(Cu) = (2,6 г * 64 г/моль * 1 моль) : (65 г/моль * 1 моль) = 2,56 г
4) Определим массу Cu(NO₃)₂, получившегося в ходе реакции (2)
М(Cu(NO₃)₂)= 64 + (14 + 16 * 3) * 2 = 188 г/моль
m(Cu(NO₃)₂) = (2,56 г * 188 г/моль * 3 моль) : (64 г/моль * 3 моль) = 7,52 г
5) Определим массу NO, выделившегося в ходе реакции (2)
М(NO) = 14 + 16 = 30 г/моль
m(NO) = (2,56 г * 30 г/моль * 2 моль) : (64 г/моль * 3 моль) = 0,8 г
6) Определим массу всего раствора
m(р-ра НNO₃) = 20 мл * 1,055 г/мл = 21,1 г
m(р-ра) = m(Cu) + m(р-ра НNO₃) - m(NO) = 2,56 г + 21,1 г - 0,8 г = 22,86 г
7) Определим массовую долю Cu(NO₃)₂ в растворе
w%(Cu(NO₃)₂) = 7,52 г : 22,86 г * 100 % = 32,896 % ≈ 32,9 %