ХИМИЯ 11 КЛАСС HELP
Тема " Металлы и неметаллы "
1. Укажите неметалл с молекулярным типом кристаллической решетки?
а) кремний б) теллур в) бор г) иод
2. Какой процесс называют пирометаллургией:
а) получение металлов из раствора солей .
б) получение металлов при обжиге минералов .
в) получение металлов с электрического тока.
г) получение металлов с бактерий.
3. Какие восстановители используют для восстановления металлов из их оксидов:
а) С, СО2, Н2 б) СО, Н2 , Al в) Mg, СО2, Н2 г) Fe, Zn, Sn
4. Какие металлы относятся к щелочным :
а) Na, Mg, Al б) Be, Mg, Ca в) K, Li, Na г) Ca, Sr, Ba
5. В каком ряду элементов радиус атомов увеличивается:
а) Р, S, Cl б) Ca, Mg, Be в) К , Na ,Li г) F ,Cl ,Br
6. Составьте ОВР и определите коэффициент перед восстановителем в уравнении:
Al + H2SO4 = Al2 (SO4)3 + H2
7. Какой из металлов используется в самолетостроении:
а) железо б) магний в) алюминий г) серебро
8. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Na+H2O = …
а) 4 б) 5 в) 6 г) 7
9. Решите задачу.
Определите массу оксида (III), образующегося при взаимодействии 67,2 л кислорода ( н.у) с металлом
а) 57 г б) 32 г в)90 г г) 160 г
10. Полностью завершенный внешний энергетический уровень имеет элемент:
а) гелий б) водород в) бор г) фтор
алюминий находится в третьей группе ,значит его валентность будет III
III 6 II
Al 2 O3
III -валентность алюминия
II- валентность кислорода (постоянная)
6 - наименьшее общее кратное между II и III
6 делим на валентность алюминия III получаем его индекс 2
6 делим на валентность кислорода II получаем индекс кислорода 3
и получается Al₂O₃
еще пример: фосфор - в пятой группе ,значит максимальная валентность V
P2O5 и т.д.
2) летучее водородное соединение
только элементы IV,V,VI и VII групп образуют ЛЕТУЧИЕ водородные соединения.
валентность элемента в соединении с водородм равна 8-номер группы.
пример
хлор находится в 7 группе, значит его валентность с водородом будет 8-7=1
и формула
I I
H Cl
сера - 6 группа валентность 8-6=2. значит валентность серы будет II
I II
H ₂ S
Катод: Cd 2+ + H2O (H+)
Анод: SO4 2- + H2O
При инертных анодах (платина, к примеру), идет конкуренция за восставновление и окисление веществ. Берем во внимание, что кадмий - среднеактивный металл, следовательно, восстанавливается на катоде сам металл в чистом виде (Cd) и газ водород (H2).
На аноде кислородосодержащие кислотные остатки восстанавливаются до кислорода (O2).
Суммарное уравнение электролиза:
CdSO4 + 2H2O = Cd + H2 - катод + O2 + H2SO4 - анод
Тогда количество вещества (n) газа по условию с анода (этот газ - кислород) = 1.12 л ÷ 22.4 (перевести 1120 см³ в литры, в литре - 1000 мл или см³, следовательно, 1120 см³ это 1,12 литров) ÷ (постоянную - константу - молярный объем газов в моль\л) = 0,05 моль
Так как количества вещества (n) по уравнению равны (коэффициенты при веществах равны), то и n (Cd) = 0,05 моль
Тогда масса кадмия m(Cd) = 0,05×112 (молярная масса кадмия из таблицы Менделеева) = 5,6 г.