Химия 1. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса?
1) Na, Mg, Al
2) Al, Mg, Na
3) K, Cu, Li
4) Mg, Be, Ca

2.Менее пластичный металл: 1) золото 2) медь 3) серебро 4) алюминий

3.Активнее всего взаимодействует с раствором серной кислоты
1) цинк 2) серебро 3) никель 4) железо

4.Оксид алюминия взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) HCl и O2
2) LiOH и H2О
3) HCl и LiNO3
4) LiOH и H2SO4

5.В качестве восстановителя при выплавке чугуна в доменных печах используют
1) водород 2) углерод 3) кальций 4) алюминий

6.Установите соответствие между веществами и продуктами их взаимодействия РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) Fe2O3 + H2SO4 1) Fe2(SO4)3 + H2O
Б) Fe + H2SO4 2) FeSO4 + H2
В) Fe + Br2 3) FeBr3
Г) Fe + CuSO4 4) FeBr2
5) FeSO4 + Cu
6) Fe2(SO4)3 + Cu
7.(= типо стрелочки ->)
Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:

Al=AlBr3=Al(OH)3=Al2O3= LiAlO2= Al2(SO4)3.

В уравнении 1 найдите окислитель, восстановитель;

уравнение 2 запишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

NaOH + HCl = NaCl + H₂O
40г. гидроксида натрия это 1 моль.  73г.  соляной кислоты это 2 моль. По уравнению реакции мы видим, что на 1 моль гидроксида натрия требуется 1 моль соляной кислоты. А нам в условии задачи  дано 2 моль соляной кислоты, значит она дана в избытке. В таких случаях дальше решаем задачу, используя то вещество, которое израсходуется полностью. В нашем случае это гидроксид натрия. Из уравнения реакции видим, что из 1 моль образуется 1 моль хлорида натрия. А нам и дан 1 моль гидроксида натрия, значит 1 моль получится хлорида нария. Масса 1 моль (NaCl) = 23 + 35.5 = 58,5г.
ответ: при взаимодействии 40г. гидроксида натрия с 73г. соляной кислоты получится хлорид натрия массой 58,5г.

Молекулярная масса повышается от F к I, а также повышается плотность, температуры кипения и плавления, усиливается интенсивность окраски. По мере увеличения атомной массы и числа электронных слоев физические и химические свойства галогенов закономерно изменяются. Увеличение числа электронных слоев в оболочке атома всегда приводит к ослаблению притяжения валентных электронов к ядру. Поэтому самый активный неметалл среди галогенов — фтор его валентные электроны наиболее прочно удерживаются ядром. С водородом галогены образуют летучие водородные соединения HГ, которые хорошо растворяются в воде.  Фтор является трудносжижаемым, а хлор легкосжижаемым газом с удушливым резким запахом. Галогены расположены в главной подгруппе VII группы Периодической таблицы Менделеева. Все галогены встречаются в природе в виде соединений (кроме искусственно синтезированного астата). Простые вещества-галогены в природе не встречаются. Причина – высокая химическая активность. Молекулы простых веществ-галогенов обычно состоят из двух атомов: F2, Cl2, Br2, I2. Все галогены имеют резкий запах. В твердом состоянии имеют молекулярную кристаллическую решетку. Галогены малорастворимы в воде, причем их растворимость от хлора к иоду уменьшается.