Химический диктант по теме: «Оксиды, кислоты, основания»

Вариант 11: оксид цинка.

Задание: Выберите верные утверждения (цифры), напишите уравнения возможных
химических реакций для вашего соединения с выбранными веществами.
Во Является основным компонентом природного минерала цинкита.
2. Является одним из «действующих лиц» проблемы кислотных осадков.
3. По составу - оксид металла.
4. По химическим свойствам - основный оксид.
5. По химическим свойствам - кислотный оксид.
6. В генетическом ряду ему соответствует кислотный гидроксид.
7. В генетическом ряду ему соответствует амфотерный гидроксид.
8. Образует два ряда солей.
9. Является полупроводником.
10. Обладает бактерицидными свойствами.
11. При обычных условиях - твердое кристаллическое вещество.
12. При обычных условиях - тяжелый газ.
13. Не имеет запаха.
14. Имеет резкий запах.
15. Имеет белый цвет.
16. Не имеет цвета.
17. Реагирует с водой.
18. Реагирует с гидроксидом натрия.
19. Реагирует с соляной кислотой.
20. Реагирует с углекислым газом (в соответствующих условиях).
21. Реагирует с оксидом бария.
22. Широко применяется в терапевтической стоматологии при создании
абразивных зубных паст и цементов.
23. В пищевой промышленности используется в качестве эмульгатора (пищевая
добавка Е529).
24. Используется для окуривания овощехранилищ и складских помещений с целью
дезинфекции.
25. Используется в строительстве при производстве силикатного кирпича.
26. Применяется в производстве стекла и керамики.
27. Используется для отбеливания соломы, шелка, шерсти.
28. Применяется в производстве искусственной кожи и резинотехнических
изделий.
29. Образуется при обжиге руды цинковой обманки.
30. Образуется при сжигании соответствующего вещества в атмосфере
кислорода.

Показать ответ

Ответ:

DarkneSS341

13.12.2022 15:16

Окислительно-восстановительные реакции– это реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одних атомов или ионов к другим, другими словами – это реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов.

Степень окисления– это заряд атома элемента в соединении, вычисленный из условного предположения, что все связи в молекуле являются ионными.

Степень окисления принято указывать арабской цифрой над символом элемента со знаком плюс или минус перед цифрой. Например, если связь в молекуле HCl ионная, то водород и хлор ионы с зарядами (+1) и (–1), следовательно.

Для того чтобы рассчитать степень окисления любого элемента, необходимо пользоваться следующими правилами:

Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю: (металл в свободном состоянии).Степень окисления (+1) во всех соединениях имеют щелочные металлы (IA группа) и водород, за исключением гидридов активных металлов, где степень окисления водорода равна (–1), например Степень окисления +2 во всех соединениях имеют щелочноземельные металлы (IIAгруппа).Кислород имеет степень окисления (–2), во всех соединениях, кроме пероксидов () и фторида кислорода.Алгебраическая сумма степеней окисления всех частиц в молекуле равна нулю, а в ионе – заряду иона → +1–1 = 0, .Степень окисления иона элемента равна заряду иона:
Ca2+ + 2Cl1–.Не следует путать понятия «валентность» и «степень окисления». Так в N2, NH3, N2H4, NH2OH валентность (ковалентность) азота равна трем, так как азот образует три ковалентные связи, а степень окисления различна:

0,0(0 оценок)

Ответ:

nikbayy

17.09.2021 23:43

$S{O}_{3}$

оксид серы (VI)

кислотный оксид

Степень окисления кислорода, как в любом оксиде, равна -2.

Степень окисления серы равна +6;

$Cu{(N{O}_{3})}_{2}$

нитрат меди (II)

соль, имеет кисоую реакцию, так как гидролизуется по катиону ${Cu}^{2+}$ , как соль, образованная слабым основанием $Cu{(OH)}_{2}$ и сильной кислотой $HN{O}_{3}$ .