Дролиз соли − это взаимодействие ее ионов с водой, приводящее к появлению кислотной или щелочной среды, но не образованием осадков или газов. уравнение гидролиза соли записывают в два этапа: 1) диссоциация соли в растворе − необратимая реакция (α = 1) 2) гидролиз иона соли (его взаимодействие с водой) − обратимая реакция (α < 1) этапы 1 и 2 складывать нельзя! отметим, что соли, образованные катионами щелочей и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются, они лишь диссоциируют при растворении в воде. в растворах таких солей как kcl, nano3, na2so4, bai2 среда нейтральная. гидролиз солей по аниону в случае взаимодействия аниона растворенной соли с водой процесс называется гидролизом соли по аниону: 1) kno2 = k+ + no2− (диссоциация) 2) no2 + h2o hno2 + oh− (гидролиз)
где: ρ - плотность раствора г/см³, V - объем раствора см³ (или мл)
m(p-p) = 1,03 * 50 = 51,5 г
2) Находим массу 1 моля натрия хлорида:
М(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
3) Понятие 2М раствор означает, что в 1 литре (1000 мл) раствора находится 2 моля растворенного вещества. Узнаем сколько молей вещества содержится в 50 мл раствора:
1000 мл р-ра 2 моль
50 мл р-ра Х моль
Х = 50*2/1000 = 0,1 моль
Т.к. масса 1 моля NaCl 58,5 г, то масса 0,1 моля равна 5,85 г
То есть в исходном растворе находится 5,85 г NaCl
4) Понятие 2% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 2 г растворенного вещества. Найдем, в какой массе раствора содержится 5,85 г вещества:
100 г р-ра содержит 2 г NaCl
Х г р-ра 5,85 г NaCl
Х = 100*5,85/2 = 292,5 г
5) То есть масса раствора с концентрацией 2% должно быть 292,5 г. Но 51,5 г приходится на исходный 2М раствор, значит воды нужно добавить:
1) Находим массу исходного раствора по формуле:
m(p-p) = ρ*V
где: ρ - плотность раствора г/см³, V - объем раствора см³ (или мл)
m(p-p) = 1,03 * 50 = 51,5 г
2) Находим массу 1 моля натрия хлорида:
М(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
3) Понятие 2М раствор означает, что в 1 литре (1000 мл) раствора находится 2 моля растворенного вещества. Узнаем сколько молей вещества содержится в 50 мл раствора:
1000 мл р-ра 2 моль
50 мл р-ра Х моль
Х = 50*2/1000 = 0,1 моль
Т.к. масса 1 моля NaCl 58,5 г, то масса 0,1 моля равна 5,85 г
То есть в исходном растворе находится 5,85 г NaCl
4) Понятие 2% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 2 г растворенного вещества. Найдем, в какой массе раствора содержится 5,85 г вещества:
100 г р-ра содержит 2 г NaCl
Х г р-ра 5,85 г NaCl
Х = 100*5,85/2 = 292,5 г
5) То есть масса раствора с концентрацией 2% должно быть 292,5 г. Но 51,5 г приходится на исходный 2М раствор, значит воды нужно добавить:
292,5 - 51,5 = 241 г
ответ: добавить 241 г воды