«Химические свойства и получения солей»
I. Запишите в тетрадь 3 свойства солей:
1. Взаимодействие с кислотами
2. Взаимодействие со щелочами
3. Взаимодействие с растворимыми солями
После каждого названия свойства запишите СВОЙ (!) пример уравнения реакций. Для этого составьте формулу растворимой соли (см. таблицу растворимости). Например, Mg(NO3)2. Не забудьте поставить валентность у металла и кислотного остатка, а потом необходимые индексы. И во всех уравнениях реакции используйте только эту (одну) соль.
- для первой реакции к составленной соли добавьте кислоту. Например,
Mg(NO3)2 + 2HF → MgF2 + 2HNO3 (Это реакция обмена. Чтобы ее написать, первая часть первой формулы (Mg) соединятся со второй частью второго вещества (F) и, наоборот, вторая часть первого вещества (NO3) соединяется с первой частью второго вещества (F). После → в веществах не забываем ставить валентности, а потом коэффициенты;
- для второй реакции к составленной соли добавляем любую щелочь (NaOH, KOH, LiOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2. Например,
Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3 (Это реакция обмена. Правило написания см. выше)
- для третьей реакции к составленной соли добавьте другую растворимую соль. Например,
Mg(NO3)2 + Na2СO3 → MgСО3 + 2NaNO3 (Это реакция обмена. Правило написания см. выше)
II. Получите вашу соль (Mg(NO3)2) хотя бы Соль получается при взаимодействии кислоты и основания:
2HNO3 + Mg(OH)2 → Mg(NO3)2 + 2H2O
2. Соль получается при взаимодействии кислоты и основного оксида
2HNO3 + MgO→ Mg(NO3)2 + H2O
3. Соль получается при взаимодействии кислоты и металла, стоящего до Н
2HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2
4. Соль получается при взаимодействии кислоты и соли
2HNO3 + MgСО3 → Mg(NO3)2 + H2СO3
5. Соль получается при взаимодействии щелочи и кислотного оксида
6. Соль получается при взаимодействии двух других солей.
Итого у вас в тетради должно быть написано 5 словосочетаний с химическими свойствами и получения солей и 5 уравнений реакций.
Ca₃PO₄+6H₂O=3Ca(OH)₂+2PH₃
2PH₃+4O₂=P₂O₅+3H₂O
P₂O₅+H₂O=2HPO₃
HPO₃+H₂O=H₃PO₄
2)3NaOH+H₃PO₄=Na₃PO₄+3H₂O
3Na(+)+3OH(-)+3H(+)+PO₄(3-)=3Na(+)+PO₄(3-)+3H₂O
3OH(-)+3H(+)=3H₂O,сокращаем на 3,получается:
OH(-)+H(+)=H₂O
2FeCl₃+3Ca(OH)₂=2Fe(OH)₃+3CaCl₂
2Fe(3+)+6Cl(-)+3Ca(2+)+6OH(-)=2Fe(OH)₃+3Ca(2+)+6Cl(-)
2Fe(3+)+6OH(-)=2Fe(OH)3,сокращаем на 2,получается:
Fe(3+)+3OH(-)=Fe(OH)3
3)NaNO3(не подвергается гидролизу,потому что образована сильной кислотой и основанием)
FeCl₃-основана слабым основанием и сильной кислотой,гидролиз идет по катиону
1 ступень
FeCl3+HOH⇔FeOHCl2+HCl
Fe(3+)+3Cl(-)+H2O⇔FeOH(2+)+2Cl(-)+H(+)+Cl(-)
Fe(3+)+H2O⇔FeOH(2+)+H(+)
2 ступень
FeOHCl2+H2O⇔Fe(OH)2Cl+HCl
FeOH(2+)+2Cl(-)+H2O⇔Fe(OH)2(+)+Cl(-)+H(+)+Cl(-)
FeOH(2+)+H2O⇔Fe(OH)2(+)+H(+)
3 ступень
Fe(OH)2Cl+H2O⇔Fe(OH)3+HCl
Fe(OH)2(+)+Cl(-)+H2O⇔Fe(OH)3+H(+)+Cl(-)
Fe(OH)2(+)+H2O⇔Fe(OH)3+H(+)
KNO2-сильное основание,слабая кислота,гидролиз по аниону
KNO2+HOH⇔KOH+HNO2
K(+)+NO2(-)+HOH⇔K(+)+OH(-)+HNO2
NO2(-)+HOH⇔HNO2+OH(-)
ответ: Для приготовления 3 литров 30% сиропа необходимо взять 1017 г сахара и 2373 г воды.
Дано:
V(p-pa) = 3 л = 3000 мл
ρ(р-ра) = 1,13 г/мл
ω(сахара) = 30% или 0,3
Найти:
m(H2O)-?
m(сахара)-?
Объяснение:
Находим массу раствора сиропа:
m(p-pa) = ρ(p-pa)*V(p-pa) = 3000 мл*1,13 г/мл = 3390 г
Находим массу сахара в сиропе:
m(сахара) = m(p-pa)*ω(сахара) = 3390 г*0,3 = 1017 г
Находим массу воды:
m(H2O) = m(p-pa) - m(сахара) = 3390 г - 1017 г = 2373 г
ответ: Для приготовления 3 литров 30% сиропа необходимо взять 1017 г сахара и 2373 г воды.