Химические свойства:
Br,Cl (надо написать реакции)
Отношение к веществам: взаимодействие с: О2, галогенами, N2, P, H2
Отношение к сложным веществам: взаимодействие с: азотной кислотой, серной кислотой, гидроксидом натрия, водой, оксидами металлов или неметаллов, солями.
а) хлороводороде (HCl)
б) гидроксиде натрия (NaOH)
в) оксиде углерода 2 (СО)
г) оксиде углерода 4 (СО2)
2. К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ:
а) CO2, CaO
б) SO2, CO
в) SO2, P2O5
г) P2O5, Al2O3
3. К признакам химической реакции НЕ относится:
а) выделение теплоты
б) изменение окраски
в) образование осадка
г) изменение объёма
4. К кислотным оксидам относится каждое из двух веществ:
а) ZnO, Cl2O
б) MgO, ZnO
в) CO2, CO
г) Cl2O7, SO3
5. Взаимодействие алюминия с оксидом железа(3) относится к реакциям:
а) соединения
б) обмена
в) окислительно-восстановительным
г) нейтрализации
6. Сложным является КАЖДОЕ из двух веществ:
а) азот и озон
б) красный фосфор и серная кислота
в) соляная кислота и вода
г) вода и калиевая селитра
7. Горение сероводорода 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 является реакцией:
а) ОВР, некаталитической, экзотермической
б) ОВР, каталитической, эндотермической
в) замещения, некаталитической, эндотермической
г) обмена, некаталитической, экзотермической
8. Максимально возможную степень окисления атом серы проявляет в соединении:
а) H2S
б) H2SO4
в) K2SO3
г) SF4
Mr - относительная малекулярная масса вещества
Ar(Е) - относительная атомная масса элемента Е
w(E) - массовая доля химического элемента E
n - число атомов элемента
w(E) = n*Ar(E) / Mr(E)
1) Mr(Fe2O3) = Ar(Fe) * 2 + Ar(O) * 3 = 112+48 = 160
w(O) = 48 / 160 = 0,3 ~ 30%
2) Mr(Fe3O4) = Ar(Fe) * 3 + Ar(O) * 4 = 168 + 64 = 232
w(O) = 64 / 232 = 0,275 ~ 27,5%
3) Mr(SO2) = Ar(S) + Ar(O) * 2 = 32 + 32 = 64
w(O) = 32 / 64 = 0,5 = 50%
4) Mr(P2O5) = Ar(P) * 2 + Ar(O) * 5 = 62 + 80 = 142
w(O) = 80 / 142 = 0,563 ~ 56,3%
Объяснение: