Химические свойства аммиака. а) отношение аммиака к воде и кислотам. Составьте уравнения этих взаимодействий.
б) окислительно – восстановительные свойства аммиака. Составьте уравнения следующих взаимодействий:
- взаимодействие с кислородом при различных условиях;
- взаимодействие с оксидом меди (II);
- хлор и бром энергично окисляют аммиак до азота.
Чем в этих ОВР выступает аммиак?
Вывод обоснуйте.
a) •При растворении аммиака в воде не происходит образования каких-либо новых веществ, полученный раствор называют гидроксидом аммония:
NH₃ + H₂O = NH₄OH
•Аммиак реагирует с кислотами, находящимися в свободном состоянии или в растворе, нейтрализуя их и образуя соли аммония:
NH₃ + HCl = NH₄Cl
б) • 4NH₃ + 3O₂ →t°→ 2N₂ + 6H₂O
• 4NH₃ + 5O₂ →t,kat→ 4NO + 6H₂O
• 2NH₃ + 3CuO →t°→ 3Cu + N₂ + 3H₂O
• 2NH₃(недост) + 3Br₂ = 6HBr + N₂↑
• 8NH₃(изб) + 3Br₂ = 6NH₄Br + N₂↑
• 2NH₃(недост) + 3Cl₂ = 6HCl + N₂↑
• 8NH₃(изб) + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂↑
• В аммиаке атом азота обладает минимальной степенью окисления (-3), поэтому он проявляет только восстановительные свойства.