Химическая связь» 1. Ковалентная полярная связь характерна для вещества, формула которого

а) KCl б) NH3 в) O2 г) Na

2. Одинаковый вид химической связи имеют

а) кальций и хлорид лития б) сульфид калия и оксид азота(I)

в) водород и кремний г) хлороводород и оксид бария

3. Веществом с ковалентной полярной связью является

а) иодид лития б) алюминий в) оксид азота(II) г) азот

4. Какой вид химической связи в сульфиде калия?

а) ионная связь б) ковалентная полярная связь

в) ковалентная неполярная связь г) металлическая связь

5. Такой же вид химической связи, как и для молекулы кислорода, характерен для

а) серы б) натрия в) оксида кальция г) хлорида лития

6. Веществом с металлической связью является

а) барий б) оксид бария в) гидроксид бария г) хлорид бария

7. Веществом с ионной связью является

а) оксид серы (IV) б) оксид бария

в) сероводород г) аммиак

8. Химическая связь в молекулах серы S8

а) ковалентная неполярная б) ковалентная полярная

в) ионная г) металлическая

9. Распределение электронов по энергетическим уровням атома химического элемента: 2, 4. Этот элемент расположен в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева в(во)

а) четвертом периоде, II группе, побочной подгруппе

б) втором периоде, IV группе, главной подгруппе

в) шестом периоде, IV группе, главной подгруппе

г) четвёртом периоде, IV группе, главной подгруппе

10. Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 18 протонов, равно: а) 6 б) 2 в) 8 г) 4

​

В периодической таблице химических элементов натрий Na расположен в третьем периоде I группы главной подгруппы. Натрий — металл. Основная степень окисления +1. Натрий образует оксид Na2O и гидроксид NaOH, которые проявляют основные свойства. При освещении вопроса о нахождении натрия и его соединений в природе необходимо отметить, что как простое вещество натрий в природе не встречается из-за высокой химической активности. Получают натрий из расплава хлорида или гидроксида натрия при прохождении через него электрического тока. Натрий — серебристо-белый металл, с небольшой плотностью, легкоплавкий, легко окисляется на воздухе. При характеристике химических свойств необходимо отметить, что натрий, как и другие щелочные металлы, чрезвычайно активный металл. Это происходит потому, что он легко отдает единственный электрон, находящийся на внешнем электронном слое. При записи уравнений реакций со сложными веществами необходимо помнить, что в растворах кислот натрий сначала реагирует с водой (см. реакцию выше) , а потом уже идет реакция между щелочью и кислотой: ответы на экзаменационные вопросы . Применение натрия как металла связано с его восстановительными свойствами; он используется в качестве катализатора в органической химии, газа-наполнителя в светильниках, в виде сплава с калием — как хладагент в ядерных реакторах-размножителях на быстрых нейтронах. Мировое ежегодное потребление натрия и его соединений превосходит 100 млн т. Наиболее важные соединения натрия, применяемые в быту и на производстве, — бикарбонат натрия NaHCO3, карбонат натрия Na2CO3, гидроксид натрия NaOH, раствор силиката натрия Na2SiO3 (жидкое стекло) — силикатный клей.

У первого Na степень окисления равна 0, так как у простых веществ она всегда равна нулю, у водорода плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, после реакции у натрия плюс один, у азота плюс пять, у кислорода минус два, у азота 0, т.к. простое вещество, у водорода плюс один и у кислорода минус два, исходя, что мы знаем, что поменяли свою степень окисления Na, N, мы можем составить электронный баланс.
Na ( степень окисления 0) минус один электрон → Na( степень окисления плюс один)
N ( степень окисления плюс 5) плюс пять электронов → N ( степень окисления 0)
наименьшее общее кратное- 5, значит к азоту пойдет 1, к натрию 5.
Na (степень окисления 0) ( Na) - восстановитель, сам при этом окисляется)
N(степень окисления плюс пять)( HNO3)- окислитель, сам при этом восстанавливается.