Химическая реакция возможна между Выберите один ответ:
a. Ag+H2SO4
b. Cu+HCl
c. Zn+CuCl2
d. Fe+MgSO4
задание 2
У какого элемента металлические свойства наиболее выражены:
Выберите один ответ:
a. у железа
b. у натрия
c. у цинка
задание 3
.Самопроизвольное разрушение металлов и сплавов под влиянием окружающей среды -
Выберите один ответ:
a. восстановление
b. окисление
c. коррозия
d. металлургия
задание 4
. Из предложенных реакций возможны реакции:
Выберите один или несколько ответов:
a. кальцием и водой
b. калием и серой
c. между магнием и раствором хлорида натрия
d. между медью и водой
задание 5
. Какой метод защиты от коррозии называется протекторным:
Выберите один ответ:
a. Введение в рабочую среду веществ, уменьшающих агрессивность среды
b. Создание контакта с более активным металлом
c. Использование нержавеющих сталей
d. Нанесение лака
задание 6
Химические реакции произойдут между парами веществ:
a) Cu и HCl; б) Fe и Cu Cl2; в) Au и H2O; г) Al и O2.
Выберите один или несколько ответов:
a. Al и O2.
b. Cu и HCl
c. Fe и Cu Cl2
d. Au и H2O
Решение
1) Вычисли, какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии оксида натрия с 7,2 г воды.
Na2O + H2O → 2NaOH
7,2 г х г
17,99 г --- 79.94 г.
M (H2O) = 1*2 + 15.99 = 17,99 г/моль
m (H2O) = 1* 17. 99 = 17,99 г
M (NaOH) = 22.98 + 15.99 + 1 = 39,97 г/моль
m (2NaOH) = 2 * 39.97= 79.94 г
х = 7,2 * 79,94 / 17,99
х = 31,99
ответ : m (2NaOH) = 31,99 г
2) Вычисли, какое количество вещества углекислого газа может прореагировать 20 г гидроксида натрия.
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
1 моль --- 2 моль – по уравнению количество
Х моль 20 г – по условию
M (NaOH) = 22.98 + 15.99 + 1 = 39.97 г/моль
Найдем количество гидроксида натрия:
n(NaOH) = m / M
n(NaOH) = 20 / 39.97 г/моль = 0.50 моль
тк в уравнении углекислого газа и гидроксида натрия соотношения 1:2
тогда n(CO2) = 0.50 : 2 = 0,25 моль
ответ: n(CO2) = 0,25 моль
Различия обусловлены количеством валентных электронов на внешнем уровне, поэтому Натрий наиболее активный, а Алюминий - менее активный. Эти элементы располагаются в таблице в разных группах, что обуславливает некоторые отличия в их химических и физических свойствах.