Химическая формула вещества – водорода: а) H; б) H +1 ; в) 2H; г) H 2
2. Во сколько раз водород легче воздуха: а) 2; б) 14,5; в) 29; г) 43,5
3. Определите реакцию, идущую с выделением водорода, допишите эту реакцию, расставьте
коэффициенты и назовите продукты реакции
а) Cu + HCl → ; б) Ag + HCl → ; в) Zn + HCl → ; г) Hg + HCl → .
4. Дно пробирки при собирании водорода методом вытеснения воды направлено:
а) вверх; б) вниз. Объясните свой ответ
5. Массовая доля водорода больше в: а) H 2 O; б) H 2 O 2 . в) NH 3 г) HCl. Докажите расчётами.
6. Схема, по которой получают водород в лаборатории:
а) Fe + H 2 O → ; б) Zn + H 2 SO 4 → ; в) Na + H 2 O → ; г) H 2 O электролиз
7. Горение водорода с примесью кислорода происходит:
а) со взрывом; б) спокойно.
8. Продукты реакции цинка с серной кислотой:
а) водород и вода; б) вода и соль; в) соль и водород. Запишите уравнение реакции.
9. Продукты взаимодействия натрия с водой:
а) основание и соль; б) основание и кислота; в) основание и водород; г) оксид и водород.
Запишите уравнение реакции
10. Водород – типичный: а) окислитель; б) восстановитель.
11. Какие из ниже перечисленных групп веществ можно использовать для получения водорода (путём
взаимодействия с соляной кислотой) :
а) Zn, Ca, Fe; б) Cu, Ca, Na; в) Fe, Zn, Hg; г) S, Ca, Zn.
12. Впервые свободный водород получил:
а) К. Шееле; б) А.Лавуазье; в) К. Кавендиш; г) Г. Деви.
13. Во сколько раз углекислый газ тяжелее водорода: а) 2; б) 16; в) 22; г) 44. Подтвердите расчётами.
Изменение климата, обусловленное выбросами парниковых газов, становится все более острой глобальной проблемой. Концентрация углекислого газа в атмосфере Земли в 2016 г. преодолела психологически значимую отметку в 400 ppm (parts per million — частицы СО2 на миллион частиц воздуха). Ожидается, что к концу столетия концентрация СО2 может увеличиться примерно в 2 раза. При этом, несмотря на устойчивый рост солнечной и ветровой энергетики, конкуренто альтернативы традиционным технологиям сжигания углеводородов до сих пор не существует.
Объяснение:
надеюсь
Объяснение:
5 Na2SO3 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 2 Mn(SO4) + 5 Na2SO4 + K2SO4 + 3 H2O
Mn(VII) + 5 e- → Mn(II) (восстановле́ние)
S(IV) - 2e- → S(VI) (окисление)
KMnO4 является окислителем, Na2SO3 является восстановителем.
3 NaNO2 + 2 KMnO4 + H2O → 2 KOH + 2 MnO2 + 3 NaNO3
Mn(VII) + 3 e- → Mn(IV) (восстановле́ние)
N(III) - 2 e- → N(V) (окисление)
KMnO4 является окислителем, NaNO2 является восстановителем.
3 Na2SO3 + 2 KMnO4 + H2O → 2 KOH + 2 MnO2 + 3 Na2SO4
Mn(VII) +2 e- → Mn(IV) (восстановле́ние)
S(IV) -2 e- → S(VI) (окисление)
KMnO4 является окислителем, Na2SO3 является восстановителем.