ХЭЛП МИ
ОЧЕНЬ НУЖНОЭксперимент №1 Возьмите 3 пробирки и 3-4 капли раствора перманганата калия. Добавьте в 3 пробирки. В 1-ю пробирку добавьте 3-4 капли концентрированной азотной кислоты. Во 2-ю пробирку добавьте такие же капли натрия гидроксида. И в третью добавить такие же капли воды. Затем добавьте немного кристаллического сульфита натрия во все 3 пробирки и держите до полного растворения кристаллов. Как вы отметили, магний в соединении находится в разных степенях окисления. Имеет разные характерные цвета. Опишите цвета и напишите уравнения окислительно-восстановительной реакции для реакций сульфита натрия и перманганата калия. Раствор в кислой, нейтральной и щелочной среде.
2KHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O
2K{+} + 2HCO3{-} + Ba{2+} + 2OH{-} = BaCO3↓ + 2K{+} + CO3{2-} + 2H2O
Ba{2+} + 2OH{-} + 2HCO3{-} = BaCO3↓ + CO3{2-} + 2H2O
2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KCl
2Al{3+} + 6Cl{-} + 6K{+} + 3CO3{2-} + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6K{+} + 6Cl{-}
2Al{3+} + 3CO3{2-} + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
NaNO2 + H2O ⇄ NaOH + HNO2
Na{+} + NO2{-} + H2O ⇄ Na{+} + OH{-} + HNO2
NO2{-} + H2O ⇄ HNO2 + OH{-}
pH>7
Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 = NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
Уравнения полуреакций:
Cr2O7{2-} + 14H{+} + 6e = 2Cr{3+} + 7H2O | 1 - окислитель, процесс восстановления
NO2{-} + H2O - 2e = NO3{-} + 2H{+} | 3 - восстановитель, процесс окисления
Na2Cr2O7 + 3NaNO2 + 4H2SO4 = 3NaNO3 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O
Na3[Cr(OH)6] + Cl2 + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O
Уравнения полуреакций:
[Cr(OH)6]{3-} + 2OH{-} - 3e = CrO4{2-} + 4H2O | 2 - восстановитель, процесс окисления
Cl2 + 2e = 2Cl{-} | 3 - окислитель, процесс восстановления
2Na3[Cr(OH)6] + 3Cl2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
Объяснение:
Дай ЛУТШЕЕ
M(Co2)=44 n=м/М=0,15
x 0,15
Caco3=Cao+co2
m(CaO)=8,4кг 1 1
n(caco3)=0,15 M(Caco3)=100 m(caco3)=
=100*0,15=15кг
V(CO2)=3,57м3
ро(СО2)=1,84кг/м3
Найти :
m(Caco3)-?