Объяснение:
1)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6H2O
80 г Х г
2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n=2 моль n=1 моль
М=40 г/моль М = 142 г/моль
m= 80 г m=142 г
80 г NaOH - Х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
m(Na2SO4) = 80 * 142 / 80 = 142 г
↑ - выделяется газ
↓ - выпадает в осадок
→ - реакция прокаливания
⇒ - реакция электролиза
Гидроксид алюминия разлагается на оксид алюминия и воду при 575°С
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓
2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O. Это ОВР. Окислитель кислород, восстановитель Алюминий.
2Al₂O₃ ⇒ 4Al + 3O₂. Это ОВР. Окислитель кислород, восстановитель Алюминий. Она вряд ли пройдёт самопроизвольно, потому что в природе вряд ли мы найдём электрический ток, случаи молний и т. п. не учитываются!
Объяснение:
1)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
Ca + 2HCl = CaCl2 + H2
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6H2O
80 г Х г
2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n=2 моль n=1 моль
М=40 г/моль М = 142 г/моль
m= 80 г m=142 г
80 г NaOH - Х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
m(Na2SO4) = 80 * 142 / 80 = 142 г
↑ - выделяется газ
↓ - выпадает в осадок
→ - реакция прокаливания
⇒ - реакция электролиза
Гидроксид алюминия разлагается на оксид алюминия и воду при 575°С
Объяснение:
2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃+3H₂↑
Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃↓
2Al(OH)₃ → Al₂O₃ + 3H₂O. Это ОВР. Окислитель кислород, восстановитель Алюминий.
2Al₂O₃ ⇒ 4Al + 3O₂. Это ОВР. Окислитель кислород, восстановитель Алюминий. Она вряд ли пройдёт самопроизвольно, потому что в природе вряд ли мы найдём электрический ток, случаи молний и т. п. не учитываются!