ХЕЛП 1. Составьте уравнения реакций взаимодействия: а) серы с нат-
рием; 6) серы с фтором (в образующемся соединении сера проявляет высшую степень окисления), укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса;
в) раствора серной кислоты с алюминием; г) раствора серной кислоты с оксидом железа (III); д) серной кислоты с раствором гидроксида кальция (в молекулярной и ионной формах).
Если рассматривать диссоциацию, то она происходит ступенчато, и первая её ступень, как раз таки, распад на внутреннюю и внешнюю координационные сферы. Вторая ступень - распад комплексного иона, но вопрос не об этом..
Координационное число - индекс при комплексном ионе. При решении задач, как правило он бывает дан.
Внутренняя координационная сфера или, другими словами, комплексный ион, состоит из отрицательно заряженных лиганд (например CN - ) и положительно заряженного комплексообразователя (например Fe 3+)
Дентатность - число хим. связей лиганда в комплексе.
Внутренняя коорд. сфера комплексного соединения — центральный атом со связанными с ним лигандами, то есть, комплексная частица.
Типичным примером комплексного соединения явл. красная кровяная соль, жёлтая кровяная соль и пр.
Водородный показатель (рН) величина, характеризующая активность или концентрацию ионов водорода в растворах. Водородный показатель обозначается рН.
Водородный показатель численно равен отрицательному десятичному логарифму активности или концентрации ионов водорода, выраженной в молях на литр:
pH=-lg[ H+ ]
В воде концентрация ионов водорода определяется электролитической диссоциацией воды по уравнению
H2O=H++OH-
Константа диссоциации при 22° С составляет
Пренебрегая незначительной долей распавшихся молекул, можно концентрацию недиссоциированной части воды принять равной обшей концентрации воды, которая составляет: С[H2O ]=1000/18=55,55моль/л.
Тогда:
C[ H+ ] ·C[ OH- ]=K·C[H2O]=1,8·10-16·55,55=10-14
Для воды и ее растворов произведение концентраций ионов Н+ и ОН- величина постоянная при данной температуре. Она называется ионным произведением воды КВ и при 25° С составляет 10-14.
Постоянство ионного произведения воды дает возможность вычислить концентрацию ионов H+если известна концентрация ионов OH-
и наоборот:
Понятия кислая, нейтральная и щелочная среда приобретают количественный смысл.
В случае, если [ H+ ] =[ OH- ]эти концентрации (каждая из них) равны моль/л, т.е [ H+ ] =[ OH- ]=10-7моль/л и среда нейтральная, в этих растворах
pH=-lg[ H+ ]=7 и рОН=-lg[ OH-]=7
Если [ H+ ]>10-7моль/л, [ OH-]<10-7моль/л -среда кислая; рН<7.
Если [ H+ ]<10-7 моль/л, [ OH-]>10-7моль/л -среда щелочная; рН>7.
В любом водном растворе рН + рОН =14, где рОН=-lg[ OH-]
Величина рН имеет большое значение для биохимических процессов, для различных производственных процессов, при изучении свойств природных вод и возможности их применения и т.д.