Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и соляную кислоту: Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ Взаимодействие кальция с водой: Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 ↑ Гидролиз гидридов: NaH + H 2 O → NaOH + H 2 ↑ Действие щелочей на цинк или алюминий: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 ↑ Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 ↑ С электролиза. При электролизе водных растворов щелочей или кислот на катоде происходит выделение водорода, например: 2H 3 O + + 2e - → H 2 ↑ + 2H 2 O
Электролиз водных растворов солей: 2NaCl + 2H 2 O → H 2 ↑ + 2NaOH + Cl 2 Пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре около 1000°C: H 2 O + C ⇄ H 2 + CO Из природного газа.
Конверсия с водяным паром: CH 4 + H 2 O ⇄ CO + 3H 2 (1000 °C)
1) Натрий (Na) располагается в 3 периоде, в I группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 11.
Массовое число: A = 23
Число протонов: P = 11
Число электронов: ē = 11
Число нейтронов: N = A - Z = 23 - 11 = 12
Степени окисления
минимальная: 0
максимальная: +1
Высший оксид: Na2O – оксид натрия.
Проявляет основные свойства: Na2O + 2HCl ⟶ 2NaCl + H2O
Высший гидроксид: NaOH – гидроксид натрия.
Проявляет основные свойства: 2NaOH + 2HCl ⟶ 2NaCl + 2H2O
2) Фтор (F) располагается во 2 периоде, в VII группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 9.
Массовое число: A = 19
Число протонов: P = 9
Число электронов: ē = 9
Число нейтронов: N = A - Z = 19 - 9 = 10
Фтор – p-элемент, неметалл.
Степени окисления
минимальная: -1
максимальная: 0
Водородное соединение в низшей степени окисления: HF.
3) Мышьяк (As) располагается во 4 периоде, в V группе, главной подгруппе, имеет порядковый номер 33.
Массовое число: A = 75
Число протонов: P = 33
Число электронов: ē = 33
Число нейтронов: N = A - Z = 75 - 33 = 42
Мышьяк – p-элемент, неметалл.
Степени окисления
минимальная: -3
максимальная: +5
Высший оксид: As2O5 – оксид мышьяка (V). Проявляет кислотные свойства: As2O5 + 6NaOH ⟶ 2Na3AsO4 + 3H2O
Высший гидроксид: H3AsO4 – ортомышьяковая кислота. Проявляет кислотные свойства: H3AsO4 + 3NaOH ⟶ Na3AsO4 + 3H2O Водородное соединение в низшей степени окисления: AsH3
Действие разбавленных кислот на металлы. Для проведения такой реакции чаще всего используют цинк и соляную кислоту:
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑
Взаимодействие кальция с водой:
Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 ↑
Гидролиз гидридов:
NaH + H 2 O → NaOH + H 2 ↑
Действие щелочей на цинк или алюминий:
2Al + 2NaOH + 6H 2 O → 2Na[Al(OH) 4 ] + 3H 2 ↑
Zn + 2KOH + 2H 2 O → K 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 ↑
С электролиза. При электролизе водных растворов щелочей или кислот на катоде происходит выделение водорода, например:
2H 3 O + + 2e - → H 2 ↑ + 2H 2 O
Электролиз водных растворов солей:
2NaCl + 2H 2 O → H 2 ↑ + 2NaOH + Cl 2
Пропускание паров воды над раскаленным коксом при температуре около 1000°C:
H 2 O + C ⇄ H 2 + CO
Из природного газа.
Конверсия с водяным паром:
CH 4 + H 2 O ⇄ CO + 3H 2 (1000 °C)
Каталитическое окисление кислородом:
2CH 4 + O 2 ⇄ 2CO + 4H 2