1) 1. Взаимодействие простых веществ с кислородом; 2. Горение на воздухе сложных веществ; 3. Разложение нерастворимых оснований; 4. Разложение некоторых кислот; 5. Разложение некоторых солей. 2) СаО - оксид кальция. - основной оксид. СаО+Н2О=Са(ОН)2 - реагирует с водой. СаО+SO2=CaSO3 - как основной оксид реагирует с кислотными оксидами до образования средней соли. СаСо3=СаО+СО2 - получение оксида кальция в промышленности. 3)СаО+Н2О=Са(ОН)2 n(Ca(OH)2)=m/M=37/74=0.5 моль n(Ca(OH)2)=n(CaO)=0.5 моль m(CaO)=n*M=0.5*56=28г
2. Горение на воздухе сложных веществ;
3. Разложение нерастворимых оснований;
4. Разложение некоторых кислот;
5. Разложение некоторых солей.
2) СаО
- оксид кальция.
- основной оксид.
СаО+Н2О=Са(ОН)2 - реагирует с водой.
СаО+SO2=CaSO3 - как основной оксид реагирует с кислотными оксидами до образования средней соли.
СаСо3=СаО+СО2 - получение оксида кальция в промышленности.
3)СаО+Н2О=Са(ОН)2
n(Ca(OH)2)=m/M=37/74=0.5 моль
n(Ca(OH)2)=n(CaO)=0.5 моль
m(CaO)=n*M=0.5*56=28г
ответ: 15%
Объяснение:
Дано:
V(O2) = 6,72 (л)
m ( технического нитрата натрия) = 60 (г)
Найти: w( примесей)
2NaNO3 = 2NaNo2 + O2
М( NaNo3) = 85 г/моль
Vm (O2) = 22,4 л/моль
1) n (O2) = V/Vm = 6,72÷22,4 = 0,3 (моль)
2) n (NaNO3) прореаг. = n(O2) × 2 = 0,3×2 = 0,6 (моль)
3) m (NaNO3)прореаг. = n × М = 0,6 × 85 = 51 (г)
4) m (примесей) = m (технического нитрата натрия) - m(прореаг. нитрата натрия)= 60 - 51 = 9 (г)
5) w (примесей) = m ( примесей) ÷ m( технического нитрата натрия) × 100% = 9÷60×100%= 15%
NaNO3 - нитрат натрия
w - "омега" - массовая доля
технический нитрат натрия - смесь "чистого" нитрата натрия и ненужного нам мусора (примесей)